专题二 卤素《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题二 卤素 主讲人： 1 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 2 一、考纲要求 3 1.掌握氯气的物理性质、化学性质和实验室制法。了解氯气的主要用途。 2.掌握氯化氢和盐酸的性质。理解次氯酸、次氯酸盐的性质。 3.理解卤素原子结构特点、卤素单质及卢化氢的性质比较。理解溴化物、碘化物的 性质。 4 二、概念梳理 5 考点一：氯气 1.氯气的物理性质 (1)常温下，氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变 成固态氯。 (2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)。 与氢气反应： (3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则 会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅 使少量的氯气飘进鼻孔。 1 2 3 4 5 6 2.氯气的化学性质 (1)与金属反应：实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满 了棕黄色的烟。 实验现象：有白烟产生。 【说明】①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物. 其中，变价金属如与氯气反应时呈现高价态(分别生成、)。 ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。 1 2 3 4 5 7 【注意】①在不同的条件下，与均可发生反应，但反应条件不同，反应的现 象也不同。点燃时，纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产 生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，与的混合气体 发生爆炸。 (3)与水反应. 离子方程式： 1 2 3 4 5 8 说明 ①与的反应是一个的自身氧化还原反应.其中，既是氧化剂又是 还原剂，只作反应物。 ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于 水中的部分与反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子 (、HClO、)和四种离子(、、和水电离产生的少量)的混合物. 所以，新制氯水具有下列性质：酸性，漂白作用(含，的性质，的 性质。 注意：新制氯水的性质及所含离子分子是常考点 1 2 3 4 5 9 ③新制氯水中含有较多的、HClO，久置氯水由于不断跟反应和HClO不 断分解，使溶液中的、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的逐渐减小，最 后溶液变成了稀盐酸，溶液的。 ④本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是与反应生成的 所以干燥 的不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的能使干燥布条褪色，或干燥 的能使湿布条褪色。 ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物. 1 2 3 4 5 10 (4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气可溶碱 金属氯化物次氯酸盐水。 重要的反应有： 或该反应用于实验 室制时，多余的吸收(尾气吸收)。 说明 ①与石灰乳[的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂 白粉的原理.漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为和，有效成分 是 1 2 3 4 5 11 ②次氯酸盐比次氯酸稳定。 ③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如： ④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化 学方程式为： 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。 1 2 3 4 5 12 3.次氯酸 ①次氯酸是一元弱酸(酸性比还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主 要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。 ②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为： ，因此HClO是一种强氧化剂。③HClO能杀菌。自来水常 用氯气杀菌消毒(目前已逐步用代替)。④HClO能使某些染料和有机色素褪色. 因此，将通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。 1 2 3 4 5 13 4.氯气的实验室制法 (1)反应原理：实验室中，利用氧化性比强的氧化剂[如、、 、等将浓盐酸中的氧化来制取。例如： (2)装置特点：根据反应物为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应 选用“固液加热型”的气体发生装置.所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分 液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等。 1 2 3 4 5 14 (3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法 收集氯气.此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐 水的方法收集，以除去混有的HCl气体.因此在实验室中，要制取干燥、纯净的， 常将反应生成的依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶。 (4)多余氯气的吸收方法：