专题二 卤素《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题二 卤素 1、 考纲要求 1. 掌握氯气的物理性质、化学性质和实验室制法。了解氯气的主要用途。 2. 掌握氯化氢和盐酸的性质。理解次氯酸、次氯酸盐的性质。 3. 理解卤素原子结构特点、卤素单质及卢化氢的性质比较。理解溴化物、碘化物的性质。 2、 概念梳理 考点一：氯气 1. 氯气的物理性质 （1） 常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。 （2） 常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。 （3） 氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。 2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应：实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。 实验现象：有白烟产生。 【说明】①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成、）。 ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。 （2）与氢气反应： 【注意】①在不同的条件下，与均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，与的混合气体发生爆炸。 （3）与水反应． 离子方程式： 说明 ①与的反应是一个的自身氧化还原反应．其中，既是氧化剂又是还原剂，只作反应物。 ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分与反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子（、HClO、）和四种离子（、、和水电离产生的少量）的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性，漂白作用（含HClO），的性质，的性质。 注意：新制氯水的性质及所含离子分子是常考点 ③新制氯水中含有较多的、HClO，久置氯水由于不断跟反应和HClO不断分解，使溶液中的、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的。 ④本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是与反应生成的HClO．所以干燥的不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的能使干燥布条褪色，或干燥的能使湿布条褪色。 ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物． （4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水。 重要的反应有： 或该反应用于实验室制时，多余的吸收（尾气吸收）。 说明 ①与石灰乳[的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为和，有效成分是 ②次氯酸盐比次氯酸稳定。 ③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如： ④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为： 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。 3. 次氯酸 ①次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比还弱），属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。 ②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为： ，因此HClO是一种强氧化剂。 ③HClO能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒（目前已逐步用代替）。 ④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。 4. 氯气的实验室制法 （1）反应原理：实验室中，利用氧化性比强的氧化剂[如、、、等将浓盐酸中的氧化来制取。例如： （2）装置特点：根据反应物为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台（带铁夹、铁圈）等。 （3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的，常将反应生成的依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶。 （4）多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。 5. 的检验 【方法】向待检溶液中加入溶液，再加入稀，若产生白色沉淀，则原待检液中含有。 【注意】（1）不能加入盐酸酸化，以防止引入（若酸化可用稀）。 （2）若待检液中同时含有或时，则不能用酸化的溶液来检验，因为生成的也是不溶于稀的白色沉淀（能被