2024年化学中考复习专项（一） 化学方程式的计算 各类题型，与溶液结合

熟悉的计算题它又来了， 这次一定拿下！ 专项练习 —— 化学方程式的计算 【一、最最基础的，利用已知数据求未知数据——问什么就设什么】 1. 完全电解18kg水，得到多少质量的氧气和氢气？ 2. 计算要完全还原160g氧化铜，至少需要碳的质量是多少？ 3. 加热分解高锰酸钾制取32g氧气，则需要高锰酸钾多少克？ 4. 有35g氯酸钾和二氧化锰的固体，充分加热后，称量得到剩余固体质量为15.4g，请计算： （1）生成氧气的质量 （2）原本固体中氯酸钾的质量 （3）二氧化锰的质量 （4）氯酸钾的质量 【二、涉及物质纯度的计算】 解题思路：样品为混合物，真正参与反应的是其中的某一纯净物。 该物质的纯度=该物质在混合物中的质量分数= 5．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，某化学兴趣小组为了分析某石灰石的纯度，取此样品25g，充分煅烧后，剩余固体的质量为16.2g（杂质不参加反应）。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 6. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定补钙剂中碳酸钙的含量，取10g补钙剂进行实验，实验过程如图。 (1)钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起 病。 (2)补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？ 【三、溶液和化学方程式的综合计算】 解题思路：真正参与反应的是溶液中的溶质， 溶质的质量分数= 8. 某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 9．某化验室用20%的氢氯化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的硫酸（工业产品及杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算求产品中残余的硫酸质量。 10. 化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，进行了如图所示的实验。根据以下实验数据试计算： （1）生成氢气的质量是___________g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数。 11. 实验室用 34g 过氧化氢溶液和 0.5g 二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余混合物 33.7g。 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少g？ （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 12.向15g含NaCl杂质的碳酸钠样品中，滴加100g稀盐酸（盐酸足量），产生气体4.4g。求： （1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（温馨提示：溶质需要考虑样品中含有的氯化钠） 13．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了25g矿石样品，并加入稀盐酸进行实验，结果如下：(杂质不与稀盐酸反应) 实验次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 m 8.8 （1）哪几次反应中盐酸被完全反应？ (2)表格中m的数值是 。 (3)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$