2.1.化学反应速率 课后习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应速率课后习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min) C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min) 2．如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是 A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束 B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束 C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束 D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束 3．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．灌制香肠时，添加红曲红 B．餐后立即喝水不利于健康 C．常用冰箱保存食物 D．食品加工时，往往添加抗氧化剂 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.06 mol·L－1·s－1 B．0.02 mol·L－1·s－1 C．0.02 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1·s－1 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 6．化学反应中的能量变化和化学反应的速率都是化学科学家研究的重要内容，下列有关说正确的是 A．煤、石油、天然气仍然是当今人类使用的重要能源，同时也是重要的化工原料 B．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，实现化学能转化为电能 C．决定化学反应速率的根本因素是反应的温度 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 7．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服了烷烃C-H键的惰性并实现了其区域选择性活化。一种对烷烃C-H键的选择性插入反应进程如图所示，下列说法错误的是 A．整个过程的四步反应均是放热反应 B．总反应速率主要由第二步反应决定 C．该反应机理表明，产物3的选择性最好 D．催化剂对化学反应具有选择性，产物不同，反应焓变不同 8．在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（  ） A．0.4 mol•L﹣1•min﹣1 B．0.6 mol•L﹣1•min﹣1 C．0.2 mol•L﹣1•min﹣1 D．无法计算 9．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：。把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL溶液和5mL溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，反应缓慢进行，其中反应最快的是 A．10℃20mL，的溶液 B．20℃30mL，的溶液 C．20℃50mL，的溶液 D．10℃40mL，的溶液 10．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（    ） A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大 B．1~2min；接触面积增大，反应速率大 C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大 D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 11．分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是 A．加入后改变了反应的路径 B．加入后不改变总反应的能量变化 C．过程①生成中间产物的反应为决速步 D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能 12．下列实验不能达到目的的是 目的 实验 A 证明乙醇分子中含有一个羟基 23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好产生0.5molH2 B 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和NaHCO3溶液 C 测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干