3.4 配合物与超分子 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中错误的是（　　） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键 2．的晶胞结构（与相似）如图所示，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（　　） 已知：1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。 A．2号原子的坐标为 B．晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C．晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 D．该晶体的密度为g⋅cm 3．下列描述中正确的是（　　） A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6中所有原子均满足8电子稳定结构 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 4．下列有机物中，符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是（　　） A．环己烷 B．新戊烷 C．三氯甲烷 D．正辛烷 5．已知Zn2+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为（　　） A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 6．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　） A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te 7．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（　　） A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大 C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅 8．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　） A．配位化合物中一定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　） A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 10．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是（　　） A．NH3分子中∠H-N-H<109.5° B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H 11．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F-　④CN-　⑤NH4+ A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤ 12．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是（　　） A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．等浓度和溶液等体积混合： 14．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是（　　） A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B．H2O的空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C．CN-和H2O与Zn2＋的配位能力：CN-＜H2O D．Zn2＋与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1 15．向盛有硫酸铜水溶