3.3 金属晶体与离子晶体 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关金属的说法正确的是（） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 2．下列有关化学键的叙述正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 3．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH 4．在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（　　） A．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料 B．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料 C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料 D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏 5．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是（　　） A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形 C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为 6．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 （　　） A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 7．辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是（　　） A．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 B．S元素的电负性大于O元素的电负性 C．电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 8．下列说法正确的是（　　） A．He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键 B．碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键 C．固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键 D．HCl和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S B 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 构成原电池且铁作负极 C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 D 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 I－还原性强于Cl－ A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是（　　） A．MgF2晶体中存在共价键和离子键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物 D．干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 11．下列四种有关性质的叙述，可能为金属晶体的是 (　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．组成晶体的微粒为原子 12．是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．该晶体为共价晶体 B．的配位数为8 C．C的原子分数坐标为(，1，) D．该晶体的密度为 13．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（） A．图（1）和图（3） B．只有图（3） C．图（2）和图（3） D．图（1）和图（4） 14．下列说法中错误的是（　　） A．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B．双原子分子中不一定含有非极性共价键 C．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键 15．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（　　） A．石墨和二氧化硅分别受热熔化 B．干冰和苯分别受热变为气体 C．硫酸钠和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 16．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中含有离子键 B．K3C60中含有非极性共价键 C．该晶体融化过程中破坏了离子键 D．C60与12C互为同位素 17．下列叙述正确的是