6.3 第2课时　溶解度及溶解度曲线-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第6章　溶解现象 第3节　物质的溶解性 第2课时　溶解度及溶解度曲线 物质溶解性的定量表示——溶解度 1. 人们常用 　溶解度　⁠来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在 　一定温度下　⁠，该物质在 　100　⁠g溶剂（通常溶剂为水）中达到 　饱和　⁠状态时所溶解的质量（单位是g）。对此概念的理解要抓住条件（或一定温度）、 　标准（或100g溶剂）⁠、  　状态（或饱和状态）　⁠、 　单位（g）　⁠四个要素，并能与溶液的溶质质量分数进行比较。 溶解度　 一定温度下　 100　 饱和　 标准（或100g溶剂）　 状态（或饱和状态）　 单位（g）　 （1） 根据常温下（20℃）物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为易溶、 　可溶　⁠、 　微溶　⁠和 　难溶　⁠（或不溶）物质等。 （2） 常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系（见教材P19表6－9） 记住三个溶解度数据：10g、 　1g　⁠、 　0.01g　⁠；溶解性强弱的四个类别，相互关系是S≥10g，1g≤S＜10g，0.01g≤S＜1g，S＜0.01g，由易→难，对号入座。 可溶　 微溶　 难溶　 1g　 0.01g　 2. 溶解度与溶解性 3. 溶解度曲线——表示同一种物质在水（或其他溶剂）中的溶解度随温度的变化而变化的曲线（1） 溶解度曲线的绘制方法：以 　温度　⁠为横坐标，以物质的 　溶解度　⁠为纵坐标，在坐标纸上先找出不同温度下 　相应溶解度的点　⁠，再用 　光滑的曲线将这些点连接起来　⁠，即为该物质的溶解度曲线。 （2） 利用溶解度曲线可获取的信息： ① 可以推测物质在不同温度下的 　溶解度　⁠数据。 温度　 溶解度　 相应溶解度的点　 光滑的曲线将这些点连接起来　 溶解度　 ② 可以发现溶解度随温度变化的趋势，如硝酸钾等物质的溶解度随温度升高而 　　增大　⁠， 　氢氧化钙　⁠等物质的溶解度则随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度 　受温度变化的影响很小　⁠。 ③ 可以比较同一温度下不同物质的溶解度，如60℃时硝酸钠的溶解度 　大于　⁠硝酸钾的溶解度，而在80℃时则得出 　相反的结论（或硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度）　⁠。 ④ 可以判断某温度下某物质的溶液饱和与否。 ⑤ 可以寻求物质提纯的方法等。 增大　 氢氧化钙　 受温度变化的影响很小　 大于　 相反的结论（或硝酸 钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度）　 1. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列对这句话的理解错误的是（　B　） A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2. 20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质；60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　D　） A. 甲＞乙 B. 乙＞甲 C. 甲＝乙 D. 无法比较 3. 常温下（20℃），碳酸钙在水中的溶解度为0.0013g，碳酸钙在水中的溶解性可描述为（　D　） A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. （2023·河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（　D　） A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为25.0g C. ①②③溶液中，溶质的质量：①＜②＝③ D. ①②③溶液中，溶质的质量分数：①＜②＝③ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. （2023·株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　B　） B ① 0℃时，溶解度：KNO3＞NaCl。 ② t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 ③ 温度由0℃→t1℃时，NaCl的溶解度逐渐减小。 ④ t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl。 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6. （2023·衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1） P点的意义是 　t1℃时A和B的溶解度相等（合理答案均可）　⁠。 （2） t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　C＜B＜A　⁠。 t1℃时A和B的溶解度相等（合理答案均可）　 C＜B＜ A　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （3） t1℃时，将C物质的接近