6.2 第3课时　溶液的配制-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第6章　溶解现象 第2节　溶液组成的表示 第3课时　溶液的配制 一、 用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液 某化学兴趣小组同学需配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液用于浸选稻种。 实验用品：烧杯、 　托盘天平（含砝码）　⁠、 　 纸片 、  　量筒　⁠、 　胶头滴管　⁠、 　玻璃棒　⁠、药匙、试剂瓶、氯化钠、蒸馏水等。 托盘天平（含砝码）　 纸片（2张） 量筒　 胶头滴管　 玻璃棒　 2. 实验步骤： （1） 计算：需要氯化钠的质量为 　10g　⁠，需要水的质量为 　90g　⁠，需要水的体积为 　90　⁠mL。（水的密度是1g·mL－1） （2） 称取氯化钠：用 　托盘天平　⁠称取 　10　⁠g氯化钠倒入 　烧杯　⁠中。 （3） 量取水：用 　100　⁠mL的 　量筒　⁠量取 　90　⁠mL蒸馏水，量取水读数时视线应与 　量筒内液体凹液面的最低处　⁠保持水平。 （4） 溶解：将量取的蒸馏水倒入 　盛有10g氯化钠固体的烧杯　⁠中，并用 　玻璃棒　⁠不断 　搅拌　⁠，直至氯化钠 　全部溶解（或完全溶解）　⁠。 （5） 转移：把配制好的溶液装入 　试剂（或细口）　⁠瓶（或指定的容器）中，塞好 　瓶塞　⁠并贴上 　标签　⁠（注明药品名称和 　溶质的质量分数　⁠；放入试剂柜中且标签 　朝外　⁠）。 10g　 90g　 90　 托盘天平　 10　 烧 杯　 100　 量筒　 90　 量筒内液体凹液面的最低处　 盛有10g氯化钠固体的烧杯　 玻璃棒　 搅拌　 全部溶解（或完全溶 解）　 试剂（或细口）　 瓶塞　 标签　 溶质的质量 分数　 朝外　 3. 若所配制的溶液的溶质质量分数小于10％，则原因可能为 　氯化钠中含杂质；氯化钠不干燥；称量后转移氯化钠时有少量氯化钠留在纸片上（或有少量氯化钠撒在烧杯外；或量取水时仰视液体凹液面最低处等合理答案均可）　⁠（任写三点）。 氯化钠中 含杂质；氯化钠不干燥；称量后转移氯化钠时有少量氯化钠留在纸片上 （或有少量氯化钠撒在烧杯外；或量取水时仰视液体凹液面最低处等合 理答案均可）　 二、 用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液 在实验室里通过稀释溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）来配制500mL溶质质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g·mL－1），实验步骤如下：（浓硫酸溶于水时会放出大量的热） （1）  　计算　⁠：需98％的浓硫酸约 　63.2　⁠（结果保留一位小数，下同）mL，蒸馏水约 　453.7　⁠mL。 （2） 量取 　浓硫酸　⁠和 　水（或蒸馏水）　⁠。 计算　 63.2　 453.7　 浓硫酸　 水（或蒸馏水）　 （3） 配制溶液（或溶解、稀释）： 　将63.2mL浓硫酸通过玻璃棒引流到盛有453.7mL水（或蒸馏水）的烧杯中，并用玻璃棒充分搅拌，使产生的热量迅速散失　⁠。 在步骤（2）（3）中需要用到的仪器有 　量筒　⁠、 　胶头滴管　⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠等。 （4） 转移：装瓶并贴标签。 将63.2mL浓硫酸通过玻璃棒引流 到盛有453.7mL水（或蒸馏水）的烧杯中，并用玻璃棒充分搅拌，使产 生的热量迅速散失　 量筒　 胶头滴管　 烧 杯　 玻璃棒　 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配制成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶需加入蒸馏水（水的密度为1g/mL）的体积为 （　B　） A. 1.5mL B. 2mL C. 3mL D. 4mL B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2. （2023·苏州改编）在配制50g溶质质量分数为2％的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（　A　） A. 漏斗 B. 药匙 C. 试剂瓶 D. 胶头滴管 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3. （2023·宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列图示操作错误的是（　B　） 　 　 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4. （2023·怀化）在某市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（　B　） A. 计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B. 称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C. 量取水读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D. 将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5. 用10g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸。