6.2 第2课时　涉及溶质质量分数的计算-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第6章　溶解现象 第2节　溶液组成的表示 第2课时　涉及溶质质量分数的计算 1. 取50g常温下的某氯化钠溶液，进行下列操作，用“增大”“减小”或“不变”填空。 操作 溶质氯化钠的质量 溶剂水的质量 溶液的质量 溶质氯化钠的质量分数 （1） 溶解1g氯化钠 增大 不变 增大 增大 （2） 加5g水 不变 增大 增大 增大 （3）恒温蒸发5g水(无氯化钠固体析出) 不变 减小 减小 增大 （4） 溶解1g KNO3 不变 不变 增大 减　小 增大 不变 增大 增大 不变 增大 增大 增大 不变 减小 减小 增大 不变 不变 增大 减小 2. 由上表可知，溶液的溶质质量分数是由溶质质量和溶液质量的比值决定的。改变溶液的溶质质量分数的方法有多种，重点学习有关溶液稀释[或浓缩（无固体析出）]的计算。 （1） 溶液稀释（或浓缩）前后 　　溶质　⁠质量保持不变。用水稀释时：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，稀释时所用水的质量＝稀溶液质量－ 　浓溶液质量　⁠。 （2） 若已知溶液的体积，要将体积转化为质量。溶液的质量（g）＝ 　溶液的体积（mL）×溶液的密度（g·mL－1）　⁠。 溶质　 浓溶液质 量　 溶液的体积（mL）×溶液的密度（g·mL－1）　 （3） ① 溶液中溶质或溶剂的量有所变化时，溶液的质量 　一定　⁠（填“一定”或“可能”，下同）变化，溶质的质量分数 　一定　⁠变化。溶液中溶质、溶剂的量都变化时，溶液的质量 　可能　⁠变化，溶质的质量分数 　可能　⁠变化。 ② 浓溶液用水稀释时，所加水的体积 　不等于　⁠（填“等于”或“不等于”）稀溶液的体积减去浓溶液的体积。 一定　 一定　 可能　 可能　 不等于　 1.将100g 98％的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　A　） A. 9.8％ B. 10.0％ C. 10.9％ D. 11.1％ 2. 将100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，稀释成10％的氯化钠溶液，需加水的质量为（　B　） A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g A B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3. 通过稀释溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10％的稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（　C　） A. 250.0mL B. 364.9mL C. 114.5mL D. 450.0mL 4. 利用95％和5％的硫酸溶液来配制2000g30％的硫酸溶液，需要5％的硫酸溶液的质量约为（　C　） A. 500g B. 1 000g C. 1 444.4g D. 555.6g C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5. “84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03％的“84消毒液”稀溶液用于对桌椅消毒，需要有效氯含量为5％的“84消毒液”的质量是 　6　⁠g。 6. 某蓄电池生产企业购得100kg40％的NaOH溶液，若处理废水时需要溶质质量分数为10％的NaOH溶液，则应对所购NaOH溶液加质量为 　300kg　⁠的水进行稀释。 6　 300kg　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （1） 生成氧气的质量。 解：（1） 0.8g 7. （2023·黄冈）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如图。请计算： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （2） 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：（2） 设34g过氧化氢溶液中溶质 过氧化氢的质量为x。 22H2O＋ ↑ ＝ x＝1.7g 所以此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100％＝5％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 68 32 x 0.8g 8. 将10mL溶质质量分数为24.5％的硫酸溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（　C　） A. 是原溶液的 B. 是原溶液的 C. 不变 D. 无法判断 9. 将100g10％的蔗糖溶液浓缩成20％的蔗糖溶液，需蒸发水（无蔗糖固体析出）的质量为（　A　） A. 50g B. 55.6g C. 33.3g D. 60g C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10. 利用100g5％的硝酸钾溶液和一定量的25％的硝酸钾溶液来配制200g10％的硝酸钾溶液，需要水的质量是（　B