3.3第3课时　有关化学式的计算-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第3章　物质构成的奥秘 第3节　物质的组成 第3课时　有关化学式的计算 ⁠ 纯净物中元素之间的质量关系 1. 计算化合物中各元素的质量比 （1） 化合物中各元素的质量比＝化学式中各元素的相对原子质量与 　各元素的原子个数　⁠的乘积之比。  计算P2O5中各元素的质量比：m（P）∶m（O）＝ 　（31×2）∶（16×5）　⁠＝ 　31∶40　⁠。  （2） 注意：元素只讲 　种类　⁠，不讲 　个数　⁠；用元素符号来表示化合物中各元素质量比时，元素符号前或右下角不能写 　数字　⁠，如（1）中不能写成2P∶5O（或P2∶O5）；计算式中元素的相对原子质量和原子个数的顺序要 　一致　⁠；计算结果一般用最简整数比表示。  各元素的原 子个数　 （31×2）∶（16×5）　 31∶40　 种类　 个数　 数字　 一致　 2. 计算化合物中某元素的质量分数 （1） 质量分数是指组成物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的比例，可用百分数表示。 注意：这里所指的“成分”可以是 　元素　⁠（如人体中钙元素的质量分数约为1.5%），也可以是混合物中的各种组成物质（如人体中水的质量分数约为70%），质量分数用“ω”表示。  （2） 化合物中某元素的质量分数的计算式： 某元素的质量分数＝ 　　⁠×100%，如Fe3O4中铁元素的质量分数ω（Fe）＝×100%＝×100%≈72.4%， ω（O）＝1－72.4%＝27.6%。  元素　 　 3. 化合物中元素质量与化合物质量的换算 （1） 元素的质量＝化合物的质量× 　化合物中该元素的质量分数　⁠。  （2） 化合物的质量＝元素的质量 　÷化合物中该元素的质量分数　⁠。  化合物中该元素的质量分数　 ÷化合物中该元素的质量分数　 ⁠ 1. 由化学式难以确定的是（　C　） A. 物质中各元素的质量比 B. 物质中各元素的质量分数 C. 物质体积的大小 D. 物质的相对分子质量 2. （2022·广州改编）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（　C　） A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为（12×20＋1×14＋16×4）g C. C、H、O三种元素的质量比为（12×20）∶（1×14）∶（16×4） D. 碳元素的质量分数为×100% C C 3. （2022·永州）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　A　） A. 青蒿素分子中含有11个氢分子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为90∶11 D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% A 解析:青蒿素是由青蒿素分子构成的,每个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的,选项A的说法错误;青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5= 282,选项B的说法正确;青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为(12×15)∶(1×22)=90∶ 11,选项C的说法正确;青蒿素中氧元素的质量分数为×100%≈28.4%,选项D的说法正确。因此,本题应选A。 4. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14N2O3），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（　A　） A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮 第4题 A 解析:因为(12×7)>(16×3)>(14×2)>(1×14),所以茶氨酸中各元素的质量分数由大到小的顺序为碳、氧、氮、氢。 5. （2022·天津）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1） 甲醇的相对分子质量为 　32　⁠。  （2） 甲醇中碳、氢两种元素的质量比为 　3∶1　⁠（填最简整数比）。  （3） 甲醇中氧元素的质量分数。  32 3∶1 (3) 50% 6. （2022·泰安改编）公共场所要注意消毒杀菌。戊二醛（相对分子质量为100）是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注：“—”“”表示原子之间相互连接）。试计算： 第6题 （1） 戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 　5∶8∶2　⁠。  （2）  多少克戊二醛中含碳元素的质量为30g。  5∶8∶2 (2) 50g ⁠ 7. 景德镇的高岭土[主要成分：Al2（Si2O5）（OH）n]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧两种元素的质量比为3∶8，则（　D　） A. n＝1 B. n＝2 C. n＝3 D. n＝4 8. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（　A　） A. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶