3.1第4课时离子-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第3章　物质构成的奥秘 第1节　构成物质的基本微粒 第4课时　离　子 ⁠ 1. 在化学变化中，原子通过得到或失去电子而形成的 　带电荷　⁠的微粒，称为离子。带正电荷的离子为 　阳　⁠离子，带负电荷的离子为 　阴　⁠离子。如Na＋、Ca2＋为 　阳　⁠离子，Cl－、S2－为 　阴　⁠离子。离子与其对应原子的质子数 　相等　⁠（填“相等”或“不相等”），电子数 　不相等　⁠（填“相等”或“不相等”）。阳离子的电子数 　小于　⁠（填“大于”或“小于”）对应原子的电子数，阴离子的电子数 　大于　⁠（填“大于”或“小于”）对应原子的电子数。  带电荷　 阳　 阴　 阳　 阴　 相等　 不相等　 小于　 大于　 2. 离子也是构成物质的一种微粒。金属钠在氯气中燃烧，产生大量白烟，生成氯化钠。NaCl就是由离子构成的，其形成过程为每个钠原子失去1个电子形成 　Na＋（或钠离子）　⁠，每个氯原子得到1个电子形成 　Cl－（或氯离子）　⁠，Na＋和Cl－之间通过 　相互作用　⁠而构成了氯化钠（NaCl）。NaCl 　不显　⁠电性。氯化钠溶解于水中，得到的水溶液中含有许多能自由移动的 　钠离子（或Na＋）　⁠和 　氯离子（或Cl－）　⁠。  3. 原子和离子通过得到或失去电子相互转化（微粒与其构成物质间的关系，分子、原子和离子间的转化见教材P71图3－17）。 阴离子⁠原子⁠阳离子 Na＋ （或钠离子）　 Cl－（或氯离子）　 相互作用　 不显　 钠离子（或Na＋）　 氯离子 （或Cl－）　 4. 原子核外电子排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不相同，核外电子运动区域离核远近不同，分属于不同的电子层，称为原子核外电子分层排布，可以用原子结构示意图表示，见教材P72图3－18。已知铝原子的原子结构示意图为⁠，其中“⁠”的含义为 　原子核，带13个单位正电荷　⁠，“3”的含义为 　原子核外最外层电子数为3（或第三电子层上有 3个电子）　⁠。当最外层电子数为8（只有一个电子层时最多排2个电子）时，已达相对稳定结构，化学性质稳定；最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去最外层电子，形成 　阳　⁠离子；最外层电子数大于4时，易得到电子，形成 　阴　⁠离子。所以，元素的性质，特别是化学性质，与元素原子的最外层电子数关系非常密切。  原子核，带13个单位正电荷　 原子核外最外层电子数为3（或第三电子层上有 3个电子）　 阳　 阴　 ⁠ 1. （2022·盘锦改编）下列有关微粒的说法中正确的是（　D　） A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，而原子不可再分 C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D. 氖原子和氧离子的电子数相同 2. 钠离子和氯离子之间通过相互作用，构成了氯化钠，“相互作用”是指（　C　） A. 相互吸引 B. 相互排斥 C. 相互吸引且相互排斥 D. 地球引力 3. 下列物质由离子构成的是（　B　） A. 氮气 B. 高锰酸钾 C. 二氧化碳 D. 金刚石 D C B 4. 决定元素化学性质的微粒是原子的（　C　） A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 C 5. （2022·哈尔滨改编）下列微粒在化学反应中易得到电子的是（　C　） 　 　 　 C 6. （2022·云南改编）浩瀚的大海美丽而富饶，镁元素是其中含量较高的元素。如图所示为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法不正确的是（　D　） A. 核外有3个电子层 B. 质子数为12 C. 易失电子形成阳离子 D. “＋”表示镁原子带正电 第6题 D 7. 据报道，科学家研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回答： 第7题 （1） 锶原子的质子数为 　38　⁠。  （2） 锶原子核外电子层数为 　5　⁠。   （3） 锶原子最外层容易 　失　⁠（填“得”或“失”）电子。  38 5 失 8. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 （1） 分析图甲得出：①②③表示物质是由 　分子、原子或离子　⁠构成的；④的名称是 　原子核　⁠；在原子中，质子数＝ 　核电荷数　⁠＝核外电子数。  分子、原子或离子　 原子核　 核电荷数　 （2） 如图乙是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易 　得到　⁠电子，达到相对稳定结构。  （3） 硫原子的最外层电子数也为6，则硫原子和氧原子的化学性质 　相似　⁠（填“相似”或“不相似”）。  得到　 相似　 ⁠ 9. 下列离子中属于阴离子的是（　B　） A. 钠离子 B. 氯离子 C. 镁离子 D. 铝离子 10. 下列关于原子的叙