2024届内蒙古呼和浩特市第二中学高三下学期二模考试化学试题

化学试题 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫 B.补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收 C.“无糖"食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物 D.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈 2.下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A Pb放人Fe,(S0),溶液中，产生沉淀 Pb+SO,-+2Fe"=2Fe"+PbSO, B 向氨水中滴人氯化铝溶液 A+3NH,·H.0=AI(OH,↓+3NH 向稀硝酸中滴加Na,SO,溶液产生气体 S02+2H=S02↑+H,0 D 酸性高锰酸钾溶液中滴人双氧水后，溶液褪色 6H+2Mn0.+5H,0.=2Mn2+5021+8H,0 3.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是 +H,0 邻苯二甲酸酐 环己醇 DCHP A.该反应属于加成反应 OH B.邻苯二甲酸酐与苯甲酸 互为同系物 C.1mol环己醇与足量钠反应，可以生成标况下22.4L氢气 D.DCHP的苯环上的二氯代物有4种 4.X、Y、ZW为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Z的最外 层电子数与其K层电子数相等，WY,是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y>W B.简单离子半径：Z>W C.Y与Z不能形成离子化合物 D.W氧化物对应的水化物一定是强酸 5.下列实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将NaS,0,溶于水，进行导电性实验 NaS,0,溶液可导电 由此可证明Na,S,O,中 含有离子键 在试管中仅加人3mL无水乙醇和2mL冰醋酸， 混合后，酒稍灯锣缓她热将产生的蒸汽经导 管通人到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分 溶液分层 制备获得乙酸乙酯 振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却， 将试管里的物质慢慢倒人盛水的烧杯中 试管底部有灰白色固 浓疏酸具有氧化性，与 体，稀释后溶液变蓝 铜反应生成硫酸铜 D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NS和 NaCI溶液的pH 前者pH大 非金网性：S<Cl 6.用电解法（图！）通过翻转电极可同时处理含NH:和PO·的生活污水，联合脱余过程 中，测得溶液pH变化如图2所示。0-20分钟除去NH:的原理如图3所示，20-40分钟 除PO的方法是将其转化为Fe,P0),沉淀。 a 直流b 电源 9 H,0 铁 石 片 7 6 HC10、CI0 电极 4 翻转正负极 含C1、NHPO NH 01020304050 图1 图2：电解时间/min 图3 下列说法不正确的是 A.在0-20min时内，a为电源的负极 B.除NH:时，阳极的电极反应式为：2NH:-6e=N2T+8H' C.除NH:过程中，溶液pH变小 D.除P0:的总反应离子方程式为：3Fe+6H+2P0}=Fe(P0,)2↓+3H2↑ 7.室温下，某NaC0,溶液体系中满足cC0)+c(HC0+c(H,C0,)=0.1molL,现利用平衡 移动原理，研究N在不同pH的Na,CO,体系中的可能产物。图1中曲线表示Na,CO, 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线I的 离子浓度关系符合c(N)·cOH)=Ksp[Ni(OH)】,曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Ni)c(C0子=Ksp[NiCO,】.,不同pH下c(CO)由图1得到。下列说法错误的是： HCO; 0.8H,C0, M 线I:NiCO 0.6 0.4 【tC 线I:Ni(OHh 02 0.0 10 8 10 12 pH pH 图1 图2 A.由图1，NaHC0,的水解平衡常数的数量级是10 B.图2中M点，溶液中存在cC0子)=cOH) C.图2中P点，存在c(C0)+cHC0)+cH,C0,)=0.1molL D.沉淀0.01molL-Ni制备NiC0,时，选用0.1 mol-L-NaHC0,溶液比0.Imol-L-Na,C0,溶 液效果好 8.(14分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪（ ScC是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥"（含Fe0,Fe,05i0Sc,0、T i0,等)制取ScCl,的流程如图。 盐酸 H,02 草酸 氯气 赤泥 酸浸一+步骤I 步骤Ⅱ 草酸钪晶体空气Sc,0 加热 氯化 ScCl Sc2(C204为6H20加热 滤渣 滤渣1 滤液 足量焦炭 已知：①T0难溶于盐酸：②草酸可与多种金属离子形成可溶性洛合物。 回答下列问题： (1)酸浸中，滤渣的主要成分是 (填化学式)：Sc,0,溶解的离子反应方程式为 (2)“步骤”中加入H,0,后选择合适试剂调pH,再将溶液加热煮沸