2024年中考化学复习专题：流程题

2024年中考化学复习专题：流程题 1．醋酸钙【（CH3COO）2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产（CH3COO）2Ca的工艺流程。请回答下列问题：    (1)食品钙强化剂中的钙指的是 （填“原子”“分子”或“元素”）。 (2)步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是 。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 。 (4)步骤III的化学反应是 （填基本反应类型）。 2．MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：    (1)反应塔1中的反应为：，该反应的基本类型是 反应；反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为 ℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是 。    (2)反应塔2中的反应为，则X的化学式为 。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。 (3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是 。（用化学方程式表示）。 (4)洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，无白色沉淀产生。 (5)若所得产品的产率（产率=）偏高，其可能的原因为 。 a.反应物未完全沉淀          b.过滤时滤纸破损 c. MnCO3未洗涤干净         d.高温烘干MnCO3 3．过氧化钙晶体（）微溶于水，广泛应用于环境消毒。一种制备过氧化钙晶体的实验流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）操作a得到的溶液中仍有浑浊，可能的原因是 （填一条）。 （3）反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变，其化学方程式为 。 （4）中元素的化合价为 ，中钙元素和氧元素质量比为 。 4．电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：①NH4Cl溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。 (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。 (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)： 温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟) 20℃ 480 >180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 。 5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如图：    资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸发生反应。 (1)若将石英砂矿石直接水浸而不经过“研磨”处理，会导致什么后果 。 (2)“洗涤a”的目的是除去固体表面残留的 （填化学式）。 (3)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 。 (4)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 。 (5)“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。其中“蒸发浓缩”的主要目的是形成 溶液。 6．以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图： （1