4.1原电池——化学电源 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 第一节　原电池 课题2　化学电源一 1. 了解常见电池的种类及特点。 2. 了解常见一次电池的工作原理，能分析书写电池的电极反应式。 3. 了解常见二次电池的工作原理，能分析书写电池的电极反应式。 装置维度 原 理 维 度 负极 材料 正极 材料 离子 导体 电极反应物 反应过程 电极产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 失电子 得电子 电子移动方向 阳离子 阴离子 完善化学电源认知模型 回溯历史 模型建构 实践应用 总结提升 内容索引 结构简单 一次电池 反复使用 二次电池 连续工作 燃料电池 新型电池 铅酸电池 干电池 银锌电池 镍氢电池 锂电池 新课导入 （1）碱性锌锰干电池 Zn－2e－+ 2OH －= Zn(OH)2 电解质溶液 2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnO(OH) + 2OH- 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2 特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，其比能量和可储存时间均有所提高 金属外壳 离子型 导电隔膜 Zn粉和 KOH混合物 铜针 MnO2和 KOH混合物 负极反应：_________________________ 正极反应： ______________________________________ KOH的作用：____________ 活动三：认识几种常见一次电池的构造及工作原理 ①碱性干电池增大了正负极间的相对面积，用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液，锌也变成粉末状，同时采用了反应活性更高的二氧化锰粉； ②电流是单位时间内通过横截面的电量。 （2）. 银锌电池常被制成纽扣式微型电池，广泛用作各种电子仪器的电源，其构造如图所示，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。 写出该电池的电极反应式。 【答案】 负极：Zn＋2OH――2e－===ZnO＋H2O 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 内容索引 （3）. 锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用能传导Li＋非水电解质溶液的电池。一种一次性锂电池放电时的反应为Li＋MnO2===LiMnO2，其构造如图所示。 (1) 写出放电时的电极反应式。 【答案】 负极：Li―e－===Li＋ 正极：MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。 (2) 锂电池为什么使用非水电解质？ 【答案】 防止锂与水直接反应。 内容索引 (3) 参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。从比能量的角度分析锂电池有什么优点？ 【答案】 锂的摩尔质量小，单位质量的锂失电子数多，所以比能量大。由于一般的电池所含物质的质量一定，所以相同质量的锂可以产生更多的电能。 内容索引 1. 铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，稀硫酸作电解液。其结构示意图如图所示。铅蓄电池是典型的可充型电池，它的电池总反应式为 活动三：认识几种常见二次电池的构造及工作原理 内容索引 (1) 写出放电时的电极反应式。 (2) 已知充电时发生氧化反应的一极为阳极，发生还原反应的一极为阴极。写出充电时的电极反应式。 阳极：_______________________________________。 阴极：________________________________。 内容索引 2. 锂离子电池是一种二次电池（手机），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。最早的锂离子是把锂离子嵌入炭中形成负极，正极材料用LiCoO2，电解液是溶有LiPF6的有机溶剂。该锂离子电池放电时的反应式为Li1－xCoO2＋LixC===LiCoO2＋C，其构造示意图如右图所示。 (1) 写出放电时的电极反应式。 负极：_________________________________。 正极：__________________________________。 (2) 写出充电时的电极反应式。 阳极：_______________________________________。 阴极：____________________________。 LixC－xe－===C＋xLi＋ Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ C＋xLi＋＋xe－===LixC 内容索引 2 4 5 1 3 6 1. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O。下列关于该电池的说法正确的是(　 　) A. 镁合金为电源负极，发生氧化反应 B. 放电