精品解析：广东省江门市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次段考化学试题

江门一中2023—2024学年度第二学期第1次学段考试 高一化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，1－10题每题2分，11－16题每题4分，共44分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法不正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温抗氧化等优良性能 C. 太阳能电池可采用二氧化硅制作，有利于环保节能 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景 2. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A. 放热反应在常温下就一定很容易发生 B. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C. CaO和H2O反应是吸热反应 D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 3. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 4. 如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是 A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减小 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 5. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 6. 下列叙述正确有 ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是SiO2 ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢铵与过量烧碱溶液： B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： C. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 8. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 生成键放出能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 9. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应能量转化形式只能以热能的形式进行 10. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. 与在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. 加热时，与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 生成3molB的同时生产2molC D. 物质D的质量分数 12. 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO B. 一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol C. 足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O D. 硝酸密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 14. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ） 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S、Na2S2O3溶