2.1化学反应速率 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率课时训练2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A．0.4 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.4 mol•L-1•s-1 D．0.2 mol•L-1•s-1 2．下列说法错误的是 A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的焓变 D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质 3．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 4．某小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V1 0.10 4.0 0.50 V2 A．设计该实验的基本思想为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V1=10.0，V2=6.0 D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 5．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等物质，这些物质作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．和是等电子体，立体构型为V形 B．与·OH自由基电子数相等的的立体构型名称为平面三角形 C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质 6．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A．将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率加快 D．充入N2使压强增大，反应速率加快 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 8．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是 a.适当提高反应温度    b.改变催化剂    c.适当降低反应温度    d.改变反应物浓度 A．ab B．ad C．bc D．bd 9．已知：3Cl2 +2NH3=N2 +6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3) 、v(N2)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是 A．v(Cl2)= v(NH3) B．v (Cl2)=v (N2) C．v(Cl2) = v(HCl) D．v(NH3)=v(HCl) 10．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A． B． C． D． 11．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应反应的活化能有关 D．反应①、反应②的焓变之和ΔH=+218kJ·mol-1 12．能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是 ①浓度    ②压强    ③温度    ④催化剂 A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④ 13．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH <0，反应过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键 C．过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键 D．使用催化剂降低了反应的活化能