2.1化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是 A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束 B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束 C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束 D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束 2．下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而改变 D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 3．下列措施中，一定能加快化学反应速率的是 A．对于可逆反应，减小生成物浓度 B．对于铁和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C．对于可逆反应，增大压强 D．对于可逆反应，升高体系的温度 4．在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是 A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出门戴口罩 C．将食物贮存于冰箱中 D．鼓励使用共享单车 5．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快 D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率 6．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1 7．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（    ） A．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 B．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 D．总反应的化学反应速率由反应②决定 8．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是 A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 B．用锌粉代替锌粒 C．用镁粒代替锌粒 D．升高温度 9．在反应中，表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是 组别 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 A．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3 11．下列说法不正确的是 A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液 C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，根据火焰颜色判断是否有钠元素 D．验证吸热反应可以在室温下自发进行，将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合后，观察温度变化 12．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 13．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法，电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇：，MO+分别与CH4、CD4反应(直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。下列说法错误的是    A．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ B．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c C．MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD>CHD2OH D．若MO+与CHD