1.2反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知：①  ；②  。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为 化学键 键能() 360 436 176 化学键 键能() 431 498 460 A．+236、-990 B．-116、-990 C．-116、-70 D．+236、-70 2．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 3．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是 A．194kJ B．463kJ C．391kJ D．658kJ 4．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下： 已知：① ② 则反应的ΔH为 A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH2 5．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．ΔH1＜ΔH2 6．在25℃和101kPa下，根据如图所示的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．1molH2和1molCl2的反应热△H=+183kJ•mol-1 B．2mol气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436kJ能量 C．断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D．如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 7．下列说法正确的是 A．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH2=-bkJ·mol-1，则a＞b B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=−38.6kJ·mol-1 8．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 9．已知金属镁和卤素反应生成相应的卤化物时放出的热量如下表所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)： 生成的卤化物 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 能量/kJ·mol-1 -364 -524 -641.3 -1124 下列说法正确的是 A．化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2 B．金属镁和Br2反应为吸热反应 C．MgBr2与Cl2反应的 D． 10．发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A．2N2