2024年浙江省科学中考一轮复习讲义：酸碱盐

中考复习——酸碱盐 基础知识梳理 一、酸 1．酸的定义 电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净”：________液体；工业用盐酸：________ ________黏稠、油状液体 气味 有________气味 无 特性 ________挥发 ________挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 1．酸的共性 (1)能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液变色。 (2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。 NaOH＋HCl===________ Cu(OH)2＋H2SO4===________ (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===________ Fe2O3＋3H2SO4===________ (4)能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===________ Fe＋H2SO4===________ (5)能与盐反应生成新的盐和新的酸 AgNO3＋HCl===________(检验Cl－) Ba(NO3)2＋H2SO4===________(检验SO) 2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________。 考点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性　 指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________(定量指示)。 pH——酸碱度的表示方法 1．范围：通常0—14之间。 2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与________对照。 3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 ________ 无色 pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 ________ 红色 1．浓盐酸是________、________气味的液体，________。 2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 3．稀释浓硫酸的方法：_____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 二、碱 1．碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物。 2．几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，________溶于水(溶解放热) 白色粉末，________溶于水 俗名 ________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) ________、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、 配波尔多液 ③建筑 1．碱的共性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2===________ Ca(OH)2＋SO2===________ 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2===________ 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===______________________________ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===________ 现象：产生红褐色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===________ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________。 氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 考点8　说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响　 1．酸的用途 酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。 2．碱的用途 氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建