2024年中考化学考前必备知识清单：溶液组成的表示（第1课时溶液的组成、溶液浓度的表示）

第2节 溶液组成的表示 第1课时 溶液的组成　溶液浓度的表示 一、溶液的组成 1．溶液的组成 (1)溶液是由溶质和溶剂组成的。 (2)被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。 2．溶质和溶剂的判定 (1)当固体或者气体溶于液体中时，固体或者气体是溶质，液体是溶剂。 (2)当两种液体相互溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 (3)溶液中若有水存在，无论水有多少，水都是溶剂。 (4)通常没有指明溶剂的溶液，溶剂就是水。如氢氧化钠溶液，氢氧化钠是溶质，水是溶剂。 拓展 有溶液参加的化学反应中溶质的判断。溶质可能由生成的可溶物质和过量的反应物组成。如铁与硫酸铜溶液反应，如果硫酸铜完全反应，反应后溶液的溶质为硫酸亚铁；如果硫酸铜未反应完，则溶质为硫酸亚铁和硫酸铜。 3．溶液的质量与体积 (1)溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量，即溶液的质量具有加和性。 (2)溶质体积＋溶剂体积≠溶液体积，即溶液的体积不具有加和性，这是因为构成物质的微粒之间都有间隙。 (3)溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积，即m＝ρV。 二、溶液浓度的表示——溶质质量分数 (1)溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。 (2)溶质质量分数的计算公式 溶质质量分数＝×100% 溶质质量分数＝×100% 溶质质量分数＝×100% (3)溶质质量分数的意义：溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高，即溶液的浓度越大。 易错提示 (1)溶质的质量指的是物质在溶液中溶解的那部分质量，未溶解的部分不能计算在溶液内。 (2)溶质是多种的溶液溶质质量分数计算，要注意分别计算并指明某一种溶质的溶质质量分数，而溶液质量是总质量。 (3)计算溶质质量分数时，溶质、溶剂和溶液的质量单位必须统一。 三、有关溶液稀释、浓缩的计算 1．稀释 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数＝ (浓溶液的质量＋加入溶剂的质量)×稀溶液的溶质质量分数 2．浓缩 原溶液的质量×原溶液的溶质质量分数＝浓缩后溶液的质量×浓缩后溶液的溶质质量分数＝(原溶液的质量－蒸发出的溶剂的质量)×浓缩后溶液的溶质质量分数 3．混合 将溶质、溶剂均相同，而浓度不同的甲、乙两溶液混合。 甲溶液的质量×甲溶液的溶质质量分数＋乙溶液的质量×乙溶液的溶质质量分数＝(甲溶液的质量＋乙溶液的质量)×混合溶液的溶质质量分数 【规律总结】 (1)溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。 (2)溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。 (3)两浓度不同的溶液混合时，混合前两溶液中溶质的质量之和，等于混合后溶液中的溶质质量。 第2课时 溶质质量分数的综合计算 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．很多化学反应在溶液中进行，在溶液中的反应实质是溶质间发生反应，溶剂并不参与反应，因此代入化学方程式中计算的相应的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液的溶质。计算时也需用到溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 2．由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类会发生改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，明确是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数。 3．对于反应后所得溶液的质量有两种求法： (1)溶液组成法 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂质量在计算时要注意：若反应中没有水生成，溶剂的质量等于参加反应的各溶液中溶剂的质量之和；若反应中有水生成，则还需加上生成的水的质量。 (2)质量守恒法 溶液的质量＝反应前物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性固体的质量 学科网（北京）股份有限公司 $$