第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲 1、电离时生成的 阳离子 全部是 H+ 的化合物叫酸。命名：某酸 组成特点：H++酸根电离时生成的 阴离子 全部是 OH- 的化合物叫碱。 命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水） 电离时生成的 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 的化合物叫盐。[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐] 常见的有：氯化某---盐酸盐 某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液； 碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液； 盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl 2、填表 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 红 紫 蓝 无色酚酞试液 无 无 红 盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错） 盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的） 3、广泛pH试纸的测量范围在 0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用 pH试纸 。若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作 将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照 。大多数农作物适宜在接近 中性 的土壤中生长。酸雨的pH＜ 5.6 。 4、浓HCl和浓硝酸都具有 挥发 性，在空气中易形成白 白雾 ，所以它们敞口放置于空气中时，质量会 减少 ，质量分数会减少 ，pH会变大 。 浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有 吸水性（物理性质） ；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有 脱水性（化学性质） ；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中 ，且用玻璃棒不断搅拌。 5、人的胃液中含有的酸是 盐酸 ，食醋中含有的酸是（用名称） 醋酸 ，汽水中含的酸是 碳酸 。汽车用的蓄电池中的酸是 硫酸 。 6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质： 一、酸与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。 二、酸与活泼的金属反应 A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；--反应条件 B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快， C．该类反应属于置换反应；此类反应可判断金属活动性的强弱 D．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、浓、稀硝酸等强氧化性酸； E.有铁参加的置换反应，反应后铁显+2价，即生成亚铁盐。 三、酸与大多数的金属氧化物反应 初中常见的金属氧化物除MnO2不能外，其他都可以反应。--反应条件 四、酸与碱中和反应（反应属于复分解反应） 五、酸与某些盐反应 注意：碳酸盐+酸——盐+ 水 + 二氧化碳（生成碳酸时一定扯分为水 + 二氧化碳） 1、NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是 白色 物质，NaOH 易 溶于水，Ca（OH）2 微 溶于水；NaOH固体必需密封保存的原因是：不但吸收空气中的 水分 、还能吸收空气中的 CO2 而变质。 2、NaOH的俗名有 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ；Ca（OH）2的俗名有 熟石灰 、 消石灰 ；常用于改良酸性土壤，配置农药波尔多液Ca（OH）2溶液的俗名 石灰水 ；石灰乳、石灰浆的主要成分均为Ca（OH）2。碳酸钠的俗名是 纯碱或者苏打 ，其水溶液的pH 大于 7。碳酸氢钠俗称小苏打。中和过多胃酸常用的碱是 氢氧化铝或氢氧化镁。中国著名的制碱专家 侯德榜 创造出制造 纯碱 的“联合制碱法”。 3、 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试液或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞试液遇到碱溶液变红 （2）与某些非金属氧化物反应如CO2、 SO2、SO3但CO不能 总结：A、此反应不属于任何一种基本反应类型，但反应前后各元素的化合价也保持不变。CO2---CO32-（碳酸根） SO2---SO3 2- （亚硫酸根） SO3----SO4 2-（硫酸根） （3）碱和酸反应 （4）能与某些盐反应 注意：铵盐+可溶性碱——盐+NH3+H2O（生成氨水时一定扯分为NH3+H2O） 4、复分解反应的定义 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应 复分解反应的两个特征：A、互相交换成分B、化合价保持不变 复分解反应的类型： （1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 除MnO2 （2）酸 + 碱 → 盐 + 水 都反应 （3）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸