5.2氮及其化合物 第二课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册 5.2 氮及其化合物 （第二课时） 一、工业合成氨 同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。 思考与交流： 弗里茨·哈伯 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 二、氨 电子式： 结构式： 1、氨分子的电子式和结构式： 氨分子的空间结构： 分子形状：三角锥形 键 角：107°18′ 分子极性：极性分子 2、物理性质 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂 液氨 【启发并实验】 氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？ 3、【实验5-6】 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 【喷泉实验】 如何引发喷泉？ （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉（该实验的原理）？ 想想看： a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 4、氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 演 示 实 验 氨与氯化氢反应 NH3+HNO3 = NH4NO3 （有白烟生成）。 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 为什么没有白烟？ 因为硫酸是非挥发性酸 5、氨与氧气的反应： （氨的催化氧化） 氨中N为-3价，具有还原性。 4NH3＋5O2 ====4NO＋6H2O 催化剂 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（少量NH3） 8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl(过量NH3) （氨气和氯气不能共存） 加热 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu +3H2O 新课讲解 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 6、氨的用途和保存： 7、氨气的实验室制法 【思考与讨论】 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。 ②药品：氯化铵晶体、熟石灰固体 ③装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同) ④干燥:用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物） ⑤收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止 NH3和空气对流，保证NH3的纯度。 思考：干燥时，能否用浓硫酸、无水CaCl2或者P2O5来代替碱石灰？ ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨气显碱性，不能用呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2·8NH3 ），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。 实验室中还可以用哪些方法制氨气? ⑥验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。 ①加热浓氨水法原理： NH3·H2O NH3↑＋H2O 加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰法（气体的溶解性规律?） 碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度 平衡逆移.NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O。 实验室中能否用如图装置制氧气? 能，可以用H2O2加MnO2的方法制取氧气 浓氨水加 碱石灰法 ⑦尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸) 氨的工业制备： 工业： N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 合成氨 ⑧易溶于水的要用防倒吸装置 〖注意〗 ① 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH