7.2.2 酸的化学性质同步练习-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第2节 常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 一、基础巩固 1．[2023·上饶一模改编]下列物质不能由金属与盐酸直接反应制得的是(　　) A．MgCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．FeCl2 2．废旧手机的某些部件中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等金属，如果将废旧手机的这些部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是(　　) A．Cu、Ag、Au B．Fe、Ag C．Al、Cu D．Au、Al 3．下图是金属活动性顺序的部分内容，下列说法正确的是(　　) A．金属①是Mg B．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强 4．硬铝(铝铜合金)、生铁是两种常见的合金。 (1)将硬铝放入足量的稀盐酸中，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________________，最后残留的固体是_______。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，发生反应的化学方程式是________________________，基本反应类型是___________，最后残留的固体是______。 5．用稀盐酸浸泡生锈的铁钉，较短时间内，铁钉表面有大量气泡冒出，溶液呈黄色，下列说法错误的是(　　) A．若将盐酸换成稀硫酸，能观察到几乎相同的现象 B．溶液中除氢离子、氯离子外，还会增加亚铁离子、铁离子 C．液面上方的气体只有氢气 D．除锈时不宜将铁钉长时间浸泡，一段时间后应取出并冲洗 6．酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是(　　) A．大理石围栏 B．铝制门窗 C．钢铁大桥 D．柏油路面 7. 用化学方程式说明问题。 (1)用稀盐酸除去铜粉中的铁粉：__________________________。 (2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是____________________________________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其反应的化学方程式是____________________________。 二、能力提升 8. [易错题]下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　) 9. [立德树人·社会学习] 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计实验验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是(　　) A．将柠檬酸溶液滴到镁条上 B．将生锈的铁钉放入柠檬酸溶液中 C．往柠檬酸溶液中通入二氧化碳 D．将石灰石颗粒放入柠檬酸溶液中 10. [科学思维之建构模型]如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化。若其中X表示稀盐酸，则下列叙述错误的是(　　) A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是铁 C．c可能是单质 D．d可能是氧化物 11．[2023·德州期末改编]用盐酸与金属单质反应，探究锌、铜、镁的金属活动性(三种金属的表面积相同)。下列有关现象、分析或结论正确的是(　　) A．三种金属片表面都可以观察到气泡 B．装有锌片的试管比装有镁片的试管更热 C．三支试管中盐酸的用量应相同 D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 12．[2023·江西中考]向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是(　　) 13. [科学思维之分析法]学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有(　　) ①O～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 ②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 ③t3时刻，可能是稀盐酸过量 ④t3时刻，可能是稀盐酸不足 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 14．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌的________(填“强”或“弱”)。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是__________，②中反应的化学方程式是______________________(只写一个)。 参考答案 1．C　2.A　3.D 4．(1)硬铝的表面有气泡产生； 2Al＋6H