化学九年级上人教新课标第三单元教案（3份打包）

《3.3 元素》教案 教学目标 1、知识与技能 （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的 （2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 2、过程与方法 （1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。 （2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法 3、情感态度与价值观 （1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣 （2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 教学重点、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量 难点：对“原子不显电性”的理解 教学过程 一、引入新课 在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。 [板书] 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 [过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。 二、新课教学 （一）原子的构成 [学生活动] 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。 [投影] 打出下列讨论题：（A） 1．原子是由哪两部分构成的? 2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4．不同类原子的内部构成有什么不同? [学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见] [问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子由原子核和核外电子两部分构成。 [思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 [过渡] 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。 [挂图]展示“原子的构成”示意图。 [学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息] [学生陈述自己得到的有关信息] [思考] 1．原子核所带的正电荷从何而来? （A） 2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系? （A） 3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系? （A） 核电荷数=核内质子数＝核外电子数。（B） [回答] 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。 [讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。 [讲解] 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。 （二）相对原子质量 [提问] 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。 1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为（A） 1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。 1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。 所以氧的相对原子质量=≈16。 经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。 三、知识巩固：课本P57－58　1.（1）（5）　2.（1）（2）（3）　3 附：板书设计 课题2　原子的结构（第1课时） 一、原子的构成 质子 （带正电） 原子核 （中心）　中子 （不带电） 不显电性 原子 　　　　　　　　　　　　　 电子（带负电） （核外） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 二、相对原子质量 　　　　　　原子的实际质量 相对原子质量=一个碳原子的质量/12 相对原子质量＝质子数＋中子数 课题2　元素 教学目标 一、知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 二、过程与方法 (