3.2原子的结构 -第二课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

《3.2原子的结构》第二课时 一、教材分析 教材指出电子在原子核外很大的空间里作高速运动，并按能量高低在离核远近不同的区域分层运动，给出了核外电子分层排布示意图。这些知识是学生从化学角度认识物质及其变化的基础。帮助学生认识由于最外层电子的数量和运动状态不同，会使不同的原子在化学变化中表现出不同的特点。 二、学情分析 教材以氧原子为例介绍原子结构示意图，帮助学生理解原子结构示意图每一组成部分的含义。教材将前18号元素原子结构示意图直接，有序地呈现出来，便于分析和比较稀有气体原子、典型金属原子和典型非金属原子的结构特点，了解原子性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系，这是教学的一个重点。 三、设计思路 本课题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣；利用有关探索原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。 四、教学目标 【化学观念】认识原子是由质子、中子、电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系； 【科学思维】运用化学知识解释一些生活实际问题，激发学生的学习兴趣。 【科学探究】初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点 【科学态度与责任】并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。 五、教学重点 能够构建原子的结构和明确原子的各种微粒之间的关系。 六、教学难点 通过科学探究推论出原子的结构及各种微粒之间的关系，构建原子结构的空间想象思维。 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 知道了原子的构成微粒，你能想象原子内部是什么样的结构吗？如果把原子比喻成一个体育场，原子核只是其中的一只蚂蚁，原子核外有很多的空间，电子就在这个空间里做高速运动，学通过想象，让学生理解，电子在原子核外有一个比较大的运动空间。 学生们都积极思考，既提高了学生学习的兴趣，又增强了利用化学知识解决问题的能力。 用生动形象的画面激活学生的思维，培养学生学习化学的兴趣。 课内探究 探究二原子核外电子排布 活动4 通过模型动画解释电子层和核外电子的分层排布。 指导学生阅读课本54页第二 段，边阅读边思考下列问题。 1、原子核外有几个电子层？ 2、电子层离核远近情况。 3、每个电子层上电子能量的高低。 提出猜想，完成学案通过对比推理，明确核外电子运动并没有固定轨道，但是有固定区域。通过图片，使比较抽象的电子运动具象化，帮助学生更好地理解电子的分层排布。引导学生初步认识电子在原子核外的排布特点 【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。 从视频可以得知，分子和原子是真实存在的，并且图片说明了现在的科学技术已经可以操纵分子移动原子了 分组讨论 展示氢原子核外电子运动图像。 展示钠原子核外电子的运动图像解释原子结构示意图的画法认识到核外电子的分层排布，1——7离核由近到远能量由低到高学会画原子结构示意图 展示1-18号原子的核外电子排布图，以小组为单位，总结核外电子排布规律。第一层最多容纳2个电子。第二层最多容纳8个电子。最外层不超过8个电子。 只有一层的不超过2个。小组合作，分析归纳核外电子排布规律，引导学生思考与讨论进行自主探究式的学习，提高思维能力和探究能力。 观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量 通过让学生思考，得出不同的物质的性质不同的原因是构成它们的分子不同。从而得出结论：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 思维延伸 展示课件，电子做高速运动、无规则运动、分层运动，引出电子层概念，讲解这些电子是分层运动的。 倾听、思考 让学生通过画思维导图的形式总结概括本节课的收获，更有利于激发学生学习化学的兴趣，有利于学生发散思维的打开。 课堂小结 学生讨论小结，互相补充回忆巩固本节课知识，进一步夯实基础提升能力。 对所学知识进行巩固 八、板书设计 九、教学反思 1．在教学中，如果需要引导学生认识碳12是一种碳原子，必须补充“同类原子的质子数相同，中子数可能不同；同种原子的质子数与中子数都相同”。教学实践证明，不补充上述两个概念，极易引起学习认识