3.2 金属材料 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册3.2 金属材料 课时作业 一、单选题 1．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（     ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 2．下列物质性质与应用关系不正确的是 A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸 3．除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和操作 A 加入浓氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥 B 通入饱和溶液，洗气 C 溶液 加入足量的粉，过滤 D 加盐酸后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于物质的冶炼方法正确的是 A．(熔融) B． C． D．(熔融) 5．64g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体22.4L，则混合气体中NO的体积为 A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 6．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．加入金属铝能产生的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．能使生成沉淀的溶液中：、、、 D．加入金属铝能产生气体：、、、 7．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a>b B．a<b C．a＝b D．无法确定 8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．工业上制漂白粉： B．用溶液腐蚀铜线路板： C．溶液中滴加少量的： D．与反应制备： 9．某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中与之比为2∶3。下列说法不正确的是 A．反应后的溶液中： B．反应的离子方程式为： C．反应后的溶液中： D．反应后的溶液再生为：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量 10．下列离子方程式表示正确的是 A．与水反应： B．将Al溶于溶液中： C．将溶于稀盐酸中： D．向溶液中加入溶液使溶液呈中性： 11．等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 12．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 13．化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热 植物油在空气中变质，产生“哈喇”味 海水经风吹日晒获得粗盐 A．A B．B C．C D．D 14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 二、填空题 16．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到0.8 mol氢氧化钠。请计算： (1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量 。 (2)恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积 mL。 17．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。请回答下列问题： (1)丹霞地貌的岩层呈现出美丽的红色，是因为含有 A．Fe B．FeO C． D． (2)市场上出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，能够改善贫血，原因是这些钞粉与人体胃酸(主要成分是盐酸)作用转化成 A． B． C． D． (3)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，该过程中观察到的现象是 A．只产生白色沉淀 B．只产生红褐色沉淀 C．产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．无明显变化 (4)溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是 A．