提升练09 化学反应原理综合-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）

提升练09 化学反应原理综合 目录 01 挑战题型·查能力漏洞 【题型一】 热化学方程式及反应热的计算 【题型二】 有关反应速率、转化率、速率常数的计算 【题型三】 分压平衡常数(Kp)计算 【题型四】 平衡图像曲线受温度、压强影响的原因分析 【题型五】 平衡图像中最佳反应条件选择的原因分析 【题型六】 平衡图像中转化率、产率变化的原因分析 【题型七】电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算 【题型八】 溶度积( Ksp)的相关计算 【题型九】电极方程式书写 02 攻克重难·补能力漏洞 03 知识通关·限时演练 【题型一】热化学方程式及反应热的计算 1．（2024·上海宝山·二模）Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下： (1)根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式 。相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8 (2)已知该反应的∆S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行 (填“是”或“否”)，理由是 。 2．（2024·广西柳州·三模）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I：   Ⅱ：   反应的 ，该反应活化能(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 【题型二】有关反应速率、转化率、速率常数的计算 3．（2024·上海金山·二模）Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO2回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO2加氢转化为CH3OH等高附加值化学品的关键步骤。 在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；∆H1= ‒ 49.5 kJ∙mol-1；K1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；∆H2= 41.2 kJ∙mol-1；K2 ③CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)；∆H3= ‒ 90.7 kJ∙mol-1；K3 (1)K1= (用K2、K3表示)。 Ⅱ.将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2L的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生反应①，H2的物质的量变化如表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min H2 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 (2)T1温度下，5~10min内以CO2表示该反应速率v(CO2)= 。该温度下，若各物质的起始量n(CO2) = n(H2) = n(CH3OH) = n(H2O) = 2 mol，则v(正) v(逆)。 A．>                B．=                C．< (3)下列说法正确的是___________。 A．T1 < T2 B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡 C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小 Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH3OH在含碳产物(CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的平衡转化率随温度变化的情况如图所示 (4)CO2平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是 。曲线 代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数。 A．m                    B．n (5)有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有___________。 A．使用催化性能好的催化剂 B．降低反应温度 C．投料比不变，增加反应物的浓度 D．增大CO2和H2的初始投料比 4．（2024·湖南邵阳·二模）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。 Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应①： 反应②： 反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题： 反应① 2.80 反应② (4)根据表中数据推出反应①的活化能（正）