2.3.分子结构与物质的性质基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.分子结构与物质的性质基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 2．下列说法不正确的是（   ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 3．下列说法中，不正确的是 A．中共面的原子数目最多为 B．1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 4．下列有关NH3、N、N的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．N的空间构型为三角锥形 C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键 D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化 5．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为　，下列说法错误的是 A．常温下，难溶于水 B．在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的 6．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是短周期中最小的，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、M同主族，Z、W、M同周期，W的族序数等于周期序数。下列叙述错误的是 A．简单离子的半径：Y>Z>W B．简单氢化物的沸点：Y>M C．X、Y、Z可形成含共价键的离子化合物 D．Z、W的单质都能通过电解对应熔融氯化物制得 7．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 8．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大 B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大 C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 C．的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为 D．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 10．新冠疫情以来，过氧乙酸作为一种绿色生态杀菌剂，在抗疫过程中被广泛使用，其结构简式为。下列说法正确的是 A．分子中采用杂化的原子数为1 B．其熔点主要取决于所含化学键的键能 C．过氧乙酸中含有极性键和非极性键 D．常温下，过氧乙酸难溶于水 11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是 A．NBr3比NCl3的沸点低 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键 D．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短 12．下列属于平面三角形的非极性分子的是 A．HCHO B．COCl2 C．BF3 D．NH3 13．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是 A．Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 B．富勒烯(C60)结构中碳原子均采用sp2杂化 C．碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高 D．一定条件下石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应 14．下列说法正确的是 A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．橡胶、多糖、蛋白质、核苷酸均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 C．蛋白质的二级结构主要通过肽键中的氢原子与氧原子之间的氢键实现 D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后加入热饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 15．对下列实验事实的理论解释不正确的 选项 实验事实 理论解释 A 环状S8分子结构如图 S原子采取的杂化方式为sp3 B HF的沸点比HCl的高 键能：H—F>H—Cl C SO2易溶于水而难溶于CCl4 SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子 D Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 A．