第2节 电解质与非电解质-【高考零起点】2024年新高考化学总复习学用Word版

第二节　电解质与非电解质 一、电解质和非电解质 1．概念 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意： (1)电解质导电的条件：溶于水或熔融状态(电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质)。 (2)电解质属于化合物，化合物不一定是电解质，酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质，蔗糖、酒精不是电解质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子(SO2、CO2、NH3等不是电解质)。 (4)电解质与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，水溶液中电离出的Ba2＋、SO极少，几乎不能导电。但其熔融状态下，BaSO4完全电离而导电，因此BaSO4属于电解质。 2．判断方法 3．强电解质和弱电解质比较 类别 强电解质 弱电解质 电离 程度 水溶液中完全电离，不存在电离平衡 水溶液中部分电离，存在电离平衡 结构 特点 离子化合物和具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 物质 类别 强酸、强碱、绝大多数盐、部分氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 溶质 粒子 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 表示 方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HCOOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 二、电离 1．电离：在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。 2．用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式。书写时注意要符合电荷守恒和原子守恒。 (1)强电解质用“===”，弱电解质用“” 如，H2SO4===2H＋＋SO； CH3COOHCH3COO－＋H＋； NH3·H2ONH＋OH－； H2OH＋OH－ (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步 如，碳酸的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO (3)多元弱碱电离方程式一步写出 如，Fe(OH)3的电离方程式： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (4)两性氢氧化物Al(OH)3的电离 (酸式电离)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－(碱式电离) (5)酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐完全电离 如：NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO； NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离， 如：NaHCO3===Na＋＋HCO； HCOH＋＋CO 例1　现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥酒精(C2H5OH)；⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。 例2　 (2020·浙江)下列物质在熔融状态下不导电的是(　　) A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 1．下列说法正确的是(　　) A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡是在水中能自身电离出离子而能导电的物质都是电解质 C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质 D．凡是能导电的物质都是电解质 2．(2019·浙江)下列属于强电解质的是(　　) A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 　　4.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水，HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 5．下列说法正确的是(　　) A．相同条件下CH3COOH溶液与盐酸比，