第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题

一、选择题

1．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是

A．由于氢键的存在使水分子的热稳定性强

B．第一层固态冰的密度最大

C．冰面变滑与氢键的断裂有关

D．1mol“准液体”中含有2mol氢键

2．下列说法正确的是

A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键

B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键

C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成

D．手性异构体可能具有完全相同的性质

3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的

①HCl   ②H2O   ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

4．某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。下列说法错误的是

A．Z的氧化物的水化物为强酸

B．废弃的金属X可置于酒精中销毁

C．电负性：Q＞Z＞Y>W>X

D．Z2W4和ZW3分子中Z原子的杂化方式相同

5．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备晶体，并进一步探究用制备少量无水。流程如图：

 

已知：

②熔点为、沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法错误的是

A．第②步用溶液调，目的是除去溶液中

B．第③步涉及过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流

C．中阴离子的中心原子不含孤电子对

D．水解的化学方程式为

6．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是

A．sp2 sp2 B．sp3 sp3 C．sp2 sp3 D．sp sp

7．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是

A．P4和CH4虽都是正四面体型分子但键角却不相等

B．32 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NA

C．BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA

B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的质子数相同

C．标准状况下，5.6LCH4中所含σ键的数目为NA

D．0.1L 0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

9．关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成

C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道

D．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键

10．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

11．下列说法错误的是(  )

A．分子中没有手性碳原子

B．分子中σ键和π键的数目比为7：1

C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

D．反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

12．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是

A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′

C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子

13．某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是

A．其中所有元素均位于元素周期表中p区

B．该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > C>O>B

C．该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构

D．1 mol该化合物中有8 mol σ 键

14．下列说法正确的是

A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键

C．σ键和π键都能绕轴旋转 D．σ键和π键都只能存在于共价化合物中

15．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是

A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键

C．1个该离子中含有2个π键 D．与所含电子数相同

二、非选择题

16．请根据以下转换填空：