2024年中考化学强化复习+工艺流程题

2024年中考化学强化复习+工艺流程题 1．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，实验室为提纯氯化钾，设计的实验念过程如下图所示： （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 （2）提纯过程所用试剂ⅹ、Y分别是（写溶质化学式） 、 。 2．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。    （1）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 。 （2）反应Ⅱ的基本反应类型为 。 （3）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）。 3．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。    (1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是 。 (2)滤液B中的溶质是 。(填化学式) (3)当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。 (4)步骤III中加入的X是 。 (填化学式) 4．工业上制造高纯度CaO 的主要流程示意图如下： （1）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （2）焙烧炉中，CaCO3在 1000  ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3制出 CaO的质量是 t。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是 。 5．用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。 （2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。 （3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。 6．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：    （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是 ． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 7．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①   ②Fe2+易被氧化成Fe3+ (1)写出该流程中一种氧化物 。 (2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作①的名称是 ，操作②经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 。 8．广西北部湾海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：    ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。 (2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰"，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．“可燃冰”属于混合物 B．“可燃冰”与煤相比是较清洁燃料 C．“可燃冰”和石油都属于可再生能源 9．某工厂废液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。分析工艺流程，回答下列问题：    (1)步骤①中加入NaClO3发生反应的化学方程式为：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3 + 。 (2)步骤②中加入电石渣后发生反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)推测“一系列操作”中可能进行的操作是 (写1个)。 (4)步骤②后要调节pH>7才能获得较高的产率，原因是 。 (5)研究人员对废液进行处理的目的是 。 10．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯