第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．在373K时，把0.1mol气体通入体积为1L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法错误的是 A．压缩容器，颜色加深 B．在平衡时体系内含0.04mol C．以浓度变化表示的平均反应速率为0.002 D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率 2．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板上滴少量水，如图所示。一段时间后，发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板粘在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。下列有关该实验的结论正确的是 A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 3．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．整个过程中O3作催化剂和氧化剂 B．反应Ⅲ的方程式为 CH2=CHCH3 +2O3→HCHO+CH3CHO+2O2 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物 D．反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应 4．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是 A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂 C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 5．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0. 80 0.80 A．前5s的平均反应速率v(A)=0.03 mol•L-1·s-1 B．由题目信息可知，正反应为放热反应 C．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆) D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80% 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 7．在一密闭容器中，N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是 A．N2与H2不再化合，NH3不再分解 B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C．容器内的总压强不随时间而变化 D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 8．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　） A．从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1 B．平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积 C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3 D．在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大 9．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是 A．， B．平衡常数K：， C．e、f点对应的化学反应速率： D．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 10．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g） + H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．用铁片与盐酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增加产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．汽车尾气中和反应生成氮气和二