4.4 第2课时　化合价与化合价的计算 课件-2023-2024学年九年级 化学人教版上册

 第四单元 自然界的水 课题4　化学式与化合价 1 2 课前默写 课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 3 随堂检测 写出化学式“SO2”表示的意义 （1）________________________________________________________；　　 （2）________________________________________________________； （3）________________________________________________________；　　 （4）________________________________________________________。 二氧化硫这种物质 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 1个二氧化硫分子 1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成 第2课时　化合价与化合价的计算 课前默写 1．化合价 （1）不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某些特征，即元素的化合价。 （2）原子团：有一些物质，如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH－、CO ，常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根，根也有化合价。常见根及其化合价如下： 化合价和化合价规律 知识点1： 课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 根的名称 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 根的符号 OH－ 　　　　　 　　　　　 CO 　　　　　 化合价 －1 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 －1 －2 －2 ＋1 课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 （3）常见元素的部分化合价 涉及元素的化合价 涉及元素的离子 涉及元素的化合价 涉及元素的离子 氢锂钾钠银＋1 H＋、Li＋、K＋、Na＋、Ag＋ 氟氯－1，氧－2 F－、Cl－，O2－ 钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO 亚铁＋2，铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO 、CO 铝＋3 Al3＋ ＋1仅仅是铵根 NH 硅＋4，磷＋5 Si4＋、P5＋ 单质0价永不变   课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 2.化合价的规律 化合价规律 举例说明 ①化合价有　　　　价和　　　　价之分   ②氧元素通常为　　　　价 CO、CO2 【氧元素上面标－2】 ③氢元素通常为　　　　价 H2O、HCl 【氢元素上面标＋1】 ④氯元素显负价时，为　　　　价 NaCl、MgCl2 【氯元素上面标－1】 ⑤化合物中，正负化合价的代数和为　　　.　　 H2O，正负化合价的代数和为0 ⑥金属元素与非金属元素化合时，金属元素显　　　　价，非金属元素显　　　　价 K2O、AlCl3【钾标＋1，氧标－2；铝标＋3，氯标－1】 ⑦一些元素存在多种化合价 S：－2，＋4，＋6【硫元素上面标－2，＋4，＋6】 ⑧单质中元素的化合价为0 Fe，H2【元素上面都标0】 负 正 －2 ＋1 －1 0　 正 负 课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 3.阅读上册课本P85，学习原子团的概念。 原子团：如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中一些带电的原子团，如OH－、CO ，常作为一个整体参加反应，也有化合价，如CO 为－2价，带电的原子团也叫　　　　　，如OH－（氢氧根）、 CO （　　　　　根）、SO （　　　　　根）、 NO （　　　　　根）、NH （　　　　　根）等。 根　 碳酸　 硫酸　 硝酸　 　铵 课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 4．化合价的表示方法（与离子符号的区别和联系） 对比 化合价 离子 符号 Na　 Cl 　 Al　　 Na＋　 Cl－　Al3＋ 区别 位置 正上方 右上角 顺序 先正负后数值 先数值后正负 数值为1时 “1”要标出 “1”忽略不写 联系 离子的化合价与其所带的电荷数数值相同，符号（正负）也相同 ＋3 ＋1 －1 课堂导学 第2课时　化合价与化合价的计算 （1）写出下列离子符号： 钾离子　　　　　　 银离子　　　　　　　 钡离子　　　　　.　　 铜离子　　　　　 铁离子　　　　　 亚铁离子　　　　　. 铝离子　　　　　 锌离子　　　　　 氢离子　　　　　. 氢氧根离子　　　　　 硫酸根离子　　　　　. 铵根离子　　　　　. （2）写出下列数字“2”的含义： ①CaO