精品解析：2024届上海市松江区高三下学期二模化学试题

松江区2023学年度第二学期等级考质量监控试卷 高三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、清洁燃料 H2O2是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。 1. 测定H2O2的分子结构，不能采用的分析方法有___________。 A． 质谱法 B． 红外光谱 C． 晶体X射线衍射 H2O2的电子式为___________。 2. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2分解属于吸热反应 B. 加入催化剂，减小了反应的焓变 C. 加入催化剂，可提高反应的活化能 D. 反应物的焓高于生成物的焓 已知：①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，ΔH1=-572 kJ·mol-1 ②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·mol-1 3. 请写出生产H2O2总反应的热化学方程式___________。 4. 反应①中的ΔH1___________ (选填： A．是 B．否)为H2的燃烧热，原因为___________。 5. H2O2沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加热蒸发 D. 加氧化钙除水 我国科学家设计如图所示光电催化体系，可以实现烟气脱SO2。 6. A端为直流电源的___________。 A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极 7. SO2的价层电子对空间构型为___________结构，的立体构型为___________。 A． 平面三角形 B． 角形 C． 三角锥形 D． 正四面体形 8. 若参与反应的O2为0.2mol，可以实现烟气脱SO2的体积(标准状况)为___________ L。 9. 芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 芬顿试剂可以处理含酚废水 B. 反应1为决速步骤 C. 反应2的活化能比反应1的小 D. 反应1的机理为：H2O2 + Fe2+ + H+=Fe3+ + ·OH + H2O 二、废铜利用 实验室模拟工业生产，利用废铜(含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知： 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 10. 灼烧后的固体用硫酸溶解。配制100 mL 1.50 mol·L-1 硫酸溶液，需用98%的硫酸(密度为1.84 g•cm-3)___________mL(计算结果保留一位小数)。 11. 粗CuSO4溶液中存在的正离子除Cu2+外，还有___________。 除杂操作为：在粗CuSO4溶液中滴加 3% H2O2溶液，再慢慢加入CuCO3粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 12. 可用来替代CuCO3粉末的试剂是___________。 A. Na2CO3 B. Cu(OH)2 C. NaOH D. CO2 13. pH范围应控制在___________之间。 A． 1.9~9.0 B． 5.8~6.7 C． 3.2~4.7 D． 5.8~9.0 目的是___________。 利用滴定法可以测定胆矾中铜的含量，原理如下： ①2Cu2+ + 4I–=2CuI↓+ I2 ②I2 +2 S2O32–=2I–+S4O62– 14. 需加入的指示剂为___________；需要的物理量除胆矾晶体的质量外，还需要___________；判定滴定终点的方法为___________。 15. 将制得的胆矾(CuSO4•5H2O)进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式___________。(写出计算过程) 三、药物合成 化合物I是一种用于合成缓解肌肉痉挛药物的中间体，其合成路线如下： 已知：① ② 16. 有机物F中官能团的名称是___________。有机物I与L生成M的反应类型为___________。有机物H中手性碳原子的个数为___________。 A． 0 B． 1 C． 2 D． 3 17. 设计步骤A到B的原因是__________