第十单元课件课题1 常见的酸和碱（第二课时）-2023-2024年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第二课时） 1.认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法 2.通过实验探究，掌握常见酸的化学性质。 学习目标 酸的物理性质 知识回顾 吸水性 挥 发 性 01 浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 浓硫酸在纸片上写字 用小木条醮取浓硫酸 浓硫酸滴在布片上 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 浓硫酸在纸片上写字 用小木条醮取浓硫酸 浓硫酸滴在布片上 纸上出现黑色的字迹 醮有浓硫酸的部位变黑 滴浓硫酸的地方变黑、出现破洞 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸能将皮肤、纸张、木材（都含有C、H、O)等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。 问题1 如果浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，你应该怎么做呢？ ？ 立即用大量的水冲洗。 然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶 问题2 如果换成稀硫酸，你又怎么做呢？ 立即用水清洗。因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。 思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？ 思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？ 如果将水倒入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 绝对不能将水倒入浓硫酸中。 思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？ 浓硫酸的稀释： 酸入水，沿杯壁， 慢慢倒，及时搅。 思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？ 1.某地曾发生一起泼硫酸事件，一位老人被泼瞬间毁容，并导致右眼失明。下列关于硫酸的说法中，不正确的是（ ） A．浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心 B．把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中稀释 C．浓硫酸的脱水性是化学性质 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 A 酸入水 我会做 02 酸的化学性质 酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。 2. 酸与金属的反应 盐酸、稀硫酸与金属的反应 现象 化学方程式 镁 锌 铁 剧烈反应， 有大量气泡产生 反应较快， 有大量气泡产生 有气泡缓慢产生， 溶液由无色变为浅绿色 注意：因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 盐酸、稀硫酸与金属的反应 酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。 2. 酸与金属的反应 酸与活泼的金属反应，生成金属化合物和氢气。 酸与金属的反应 练一练: 写出铝与稀盐酸，稀硫酸反应的化学方程式。 2Al +6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑ 为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 思考： 因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。 稀盐酸、稀硫酸与锈铁钉的反应 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O 铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 稀盐酸、稀硫酸与锈铁钉的反应 酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。 2. 酸与金属的反应 酸与活泼的金属反应，生成金属化合物和氢气。 3. 酸与金属氧化物的反应 酸与金属氧化物反应，生成金属化合物和水。 不能。若长时间放在酸中，表面的铁锈先与酸反应，然后里面的铁再与酸反应而腐蚀铁钉。 想一想：能否将生锈的铁钉长时间放在稀盐酸中？ 练一练：写出氧化铜与稀盐酸，稀硫酸反应的化学方程式。 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ （1）溶液x是一种酸，则试剂A的名称是_________________。 （2）若x是稀硫酸