2.2.1烯烃（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修3） 

第2章 烷 第二节 烯烃、炔烃 第一课时 烯烃 【学习目标】 1.复习乙烯的结构和性质，进而掌握烯烃的结构和性质。 2.列举二烯烃的结构和性质。 3.烯烃的命名以及烯烃的顺反异构现象。 【学习重点】烯烃的结构和性质 【学习难点】烯烃的结构和性质 【课前预习】 1.乙烯的分子结构 2.烯烃的物理性质 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气略小 3.烯烃的化学性质(单烯烃) 【课中探究】 情景导入：烯烃类物质在日常生活中很是重要。值得一提的是，新冠疫情爆发之初，一度成为畅销品，甚至脱销，而丙烯CH3－CH＝CH2是制造N95口罩的原料之一。（见PPT图片展示） 活动一、烯烃的结构 任务一、烯烃 【学生活动】根据所给的几种简单烯烃的结构简式和分子结构模型，完成下列表格： 单烯烃 乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 分子式 碳原子的杂化方式 共价键类型 【总结】 1.定义：分子中含有碳碳双键的烃，属于不饱和烃。 2.官能团：碳碳双键 3.结构特点：碳原子均采取sp2杂化，以碳碳双键为中心的6个原子一定在同一平面。 4.通式：链状单烯烃CnH2n (n≥2) 5.分类：单烯烃（CH2=CH2 ）、二烯烃（CH2=CH-CH=CH2）、多烯烃 6.共价键---分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子间形成σ键，两个碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。 7.空间结构---乙烯中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120° 【典型例题】 例1.下列关于乙烯(CH2CH2)的说法正确的是(　　)。 A.乙烯分子中有1个σ键、1个π键 B.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 C.乙烯分子中不存在非极性键 D.乙烯分子中6个原子在同一直线上 例2.下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是(　　)。 A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不在同一平面上 C.乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较,双键的键能更大,键长更长 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,乙烷不能 活动二、烯烃的性质 任务一、烯烃的物理性质 【学生活动】根据所给表格，总结烯烃的物理性质： 【总结】 1.乙烯：纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。 2.烯烃： (1)烯烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (2)状态由气态(常温下，碳原子数≤4时)到液态、固态。 (3)烯烃均难溶于水，但可溶于有机溶剂。 (4)液态烯烃的密度均比水小。 任务二、烯烃的化学性质 【学生活动1】观看乙烯的燃烧视频、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应实验视频（见PPT视频展示） 【总结】氧化反应 1.可燃性 因烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时常伴有黑烟。 2.与酸性高锰酸钾溶液反应 KMnO4（H+）溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化后的产物是CO2。 【知识扩展】烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物规律 【学生活动2】乙烯与溴水的反应的实验视频以及加成反应的动态漫画。（见PPT视频展示） 【总结】1.加成反应---有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应。 2.特征：多变一（类似化合反应），有双键或三键的断裂。 【学生活动3】根据教材的第35页的思考与讨论，写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式： 试剂 乙烯 丙烯 Br2 HCl H2O 【学生活动4】如何用实验证明，乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 【典型例题】 例3.丙烯在一定条件下能发生如图所示的转化： 有机物A的结构简式为_______________; 生成B的化学方程式为:_________________________________。 【学生活动5】阅读教材第36页的资料卡片，尝试总结共轭二烯烃的性质？ 【总结】1.二烯烃定义---分子含有两个碳碳双键的烯烃。 2.链状二烯烃的通式:CnH2n-2(n ≥ 4) 1，3－丁二烯：CH2＝CH－CH＝CH2 3. 3.共轭二烯烃的加成反应（1,3-丁二烯为例）1,2-加成；1,4-加成；完全加成 1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于反应条件。在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成。 【学生活动6】阅读教材第35页的思考与讨论，请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚，写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。 【知识扩展】共轭二烯烃的加聚