第九单元课题2 溶解度（第二课时）-2023-2024年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度（第二课时） 了解固体物质溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在定比关系。 了解固体物质溶解度曲线及不同物质的溶解度曲线特点。 能够利用溶解度曲线解决一些简单问题。 4.了解影响气体溶解度的因素。 学习目标 导入新课 同学们为了比较蔗糖和食盐在水中的溶解性大小，设计了3个方案，在方案中溶解得多的物质溶解性大，思考下列方案是否合理？ 3 比较固体物质在溶剂中溶解的最大量 比较溶解性的大小 温度 溶剂的量 达到饱和状态 溶解的质量 溶解度 （S） 固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做溶解度。 任务1：溶解度 5 1.下列说法中，正确的是（ ) A .20℃时，20 g 某物质能溶解在100 g 水中，所以20℃时该物质的溶解度为20 g B .20℃时，20 g 某物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20 g C .20 g 某物质溶解在100 g 水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g D .20℃时，100 g 水中最多溶解20 g 某物质，所以20℃时该物质的溶解度为20 g 例题解析 D 6 温饱百科（克） 一定温度——条件 100g溶剂——标准 饱和状态——状态 单位为g ——单位 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 固体物质的溶解度四要素 概念深化 7 2. 20˚C时，KNO3的溶解度为31.6g，这句话的含义是什么？ 例题解析 在20℃时，在100 g 溶剂中最多能溶解31.6 g 的硝酸钾。 温度 溶质质量 溶剂质量 20˚C 100g 31.6g 50g 15.8g 溶解度表示了溶质与溶剂之间的固定比 8 溶解性与溶解度的关系 物质 CaCO3 CaCl2 溶解度／g （20˚C） 0.0065 74.5 20˚C时，CaCO3和CaCl2在水中的溶解度如图所示，可知CaCO3是 溶物质。分离CaCO3和CaCl2的混合物可用什么方法？ 难 溶解、过滤 溶解性是溶解能力的定性描述， 溶解度是溶解能力的定量表示。 9 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 1.列表法 任务2：溶解度的表示 ——精确 2.曲线法 横坐标——温度 纵坐标——溶解度 0 t℃ 20 40 60 80 100 90 硝酸钾 40 80 120 160 200 g/100g水 S 2.曲线法 ——直观 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 信息分析 溶解度/g 温度oC 固体溶解度曲线可以提供的信息： ①80℃时，硝酸钾的溶解度是多少？ 80℃时，硝酸钾的溶解度170g。 信息分析 溶解度/g 温度oC 固体溶解度曲线可以提供的信息： ①80℃时，硝酸钾的溶解度是多少？ 80℃时，硝酸钾的溶解度170g。 ②50℃时，图中两种物质的溶解度谁大？ 50℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 ③图中，交点 A 的含义是什么？ 70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等。 规律总结 你能找出图中物质的溶解度随温度变化的规律吗？ ①大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增大，如：硝酸钾、氯化铵等； ②少数固体物质溶解度受温度影响很小，如：氯化钠； ③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙。 固体物质的溶解度随温度变化的规律： 对比分析 微溶 分析总结 溶解度/g ①冷却热饱和溶液（又叫降温结晶） ②蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度降低而快速降低的物质。如：硝酸钾 适用于溶解度随温度变化较小的物质。如：氯化钠 分析总结 ③升温结晶 适用于溶解度随温度升高而降低的物质。如：氢氧化钙 例题解析 3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）a3˚C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）a2˚C时， 和 的溶解度大小相等。 （3）三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。 （4）甲物质中含有少量的杂质乙，可以通过 提纯甲。 甲>乙=丙 甲 丙 甲 乙 丙 降温结晶 18