第九单元课题2 溶解度（第一课时）-2023-2024年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度（第一课时） 知道溶液可以分成饱和溶液和不饱和溶液，了解饱和溶液的含义。 2.通过实验探究理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、结晶的方法。 3.能判断饱和溶液与不饱和溶液，初步学会根据不同物质的性质选择不同的结晶方法。 学习目标 问题引入 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 实验探究1 氯化钠的溶解 不饱和溶液 实验探究1 氯化钠的溶解 现象 结论 20mL水 ＋5g 氯化钠 ① ＋5g 氯化钠 ② ①固体全溶 还能溶解 ②固体部分溶解 不能再溶 不饱和溶液 饱和溶液 15mL 水 ③ ③固体消失 饱和与否影响因素1：溶剂的量 实验探究2 硝酸钾的溶解 还能再溶 实验探究2 现象 结论 20mL水 ＋5g 硝酸钾 ① ＋5g 硝酸钾 ② ①固体全溶 还能溶解 ②固体部分溶解 不能再溶 不饱和溶液 饱和溶液 加热 ③ ③固体溶解 不饱和溶液 ＋5g 硝酸钾 ④ ④继续溶解 温度升高溶解能力增大 ⑤固体析出 结论：①可溶物在一定量的水中不能无限溶解。 ②饱和与否影响因素2：温度 不同温度下，物质的溶解能力不同。 ③饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。 冷却 ⑤ 饱和溶液 温度降低溶解能力减小 深入思考 一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解溶质的溶液叫这种溶质在这种溶剂中的饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫这种溶质在这种溶剂中的不饱和溶液。 说明饱和、不饱和是相对而言的。 我会判断 下面两只烧杯中的溶液，哪个一定是饱和溶液？ 有未溶解的物质。 判断溶液是否饱和的方法： 🌸有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。 🌸在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解该物质。 往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小粒KMnO4，会有什么现象呢？ 一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？ 加入少量高锰酸钾 结论：某质的饱和溶液还能溶解其他溶质。 我会判断 我会判断 在一定温度下，向质量均为100 g 的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（若有不溶解的硝酸钾，过滤除去）,得到溶液的情况如下。属于饱和溶液的是_________________. ③④ ＞ ＞ 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ ①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。 拓展思维 12 解决问题 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 🌸条件改变，溶液状态改变 🌸动态地看待溶液的饱和与不饱和 解决问题 海水晒盐： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐→氯化钠 母液 （饱和溶液） 多种化 工产品 → 不饱和溶液 蒸发水 饱和溶液 蒸发水 析出晶体 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 解决问题 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 冷却 结晶 蒸发溶剂 结晶的方法 1.降温结晶 (即:冷却热饱和溶液结晶) 2.蒸发结晶 下列分析正确的是_____（填序号）。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： AC 课堂练习 课堂小结 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 ：在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够继续溶解该物质。 3. 二、结晶 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 课题2 溶解度（一） 冷却热饱和溶液（降温结晶）——