第八单元课题2 金属的化学性质（二）-2023-2024年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（二） 1.判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度 2.判断金属活动性的方法之二： 根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度 知识回顾 金属与酸反应时表现出不同的活泼性。金属表现出来的不同的活泼性可以通过金属与其他金属化合物反应来体现吗？ 导入新知 知识点1 铁与硫酸铜溶液反应 反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 化学方程式 结论：Fe>Cu 探究新知 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。 用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。 【实验探究2】金属活动性 知识点1 金属与金属化合物溶液的反应 探究新知 金属与金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 金属活动性 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu Al>Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面出现银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 不反应 Al>Cu 小结：1. 以上反应类型都属于 反应。 2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。 置换 Al>Cu>Ag 7 归纳结论 判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 金属化合物必须溶于水 8 符号: 名称： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 金属活动性顺序 知识点2 K Ca Na Mg Al Zn Fe， Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序的应用 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 3.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 1.金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。 2.酸一般指稀硫酸、盐酸等不具有强氧化性的酸。浓硫酸、硝酸因具有强氧化性与金属反应不产生氢气。 3.铁与酸或金属化合物溶液发生置换反应时，生成亚铁化合物。 4.钾、钙、钠三种金属非常活泼，常温下能和水反应，因此这三种金属不能将位于它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 练习： 1.下列化学反应能发生吗？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Al + HCl —— AlCl3 + H2↑ 2.下列化学反应正确吗？ （1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气 （2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气 × 生成氯化亚铁 硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。 √ √ × × 巩固练习 验证三种金属的活动性强弱 设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。 设计方案1：“两单夹一液”。 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动 性顺序。 探究新知 设计方案2：“两液夹一单”。 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。 设计方案3：“两单一液夹一酸”。 药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn 和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液 中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 探究新知 课堂小结 课题2 金属的化学性质（二） 一、金属与金属化合物溶液反应 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe， Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 三、金