6.1配合物的基本概念（课件）-高一《药用化学基础》同步教学(中国医药科技出版社)

知识目标 掌握：配位化合物的组成及命名 熟悉：配位化合物的分类及影响配位平衡移动的因素 了解：配位化合物在医药学中的应用 会判断配位平衡移动的方向 能力目标 配位化合物 叶绿素 的复杂配位化合物 血红素 Fe2+卟啉配位化合物 配合物结构图 1704年，普鲁士人在染料作坊中发现第一种配合物 1893年，维尔纳提出配位理论 配合物的应用范围广泛, 配位化学研究成果显著 配位化合物 配位化合物简称配合物，又称络合物 luò 一、配位化合物和配离子的概念 　配位化合物的基本概念 溶液 白色沉淀 溶液+过量氨水 白色沉淀 溶液 有 溶液 溶液 蓝色沉淀 溶液+过量氨水 无沉淀 溶液 有 溶液 有 无 　配位化合物的基本概念 溶液+过量氨水 无水乙醇 X射线晶体衍射证明为 离子方程式： 离子方程式： 配离子：由1个金属阳离子(或原子)和一定数目中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子 　配位化合物的基本概念 1.配合物大多为配离子和其他相反电荷的离子所组成 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 2.配合物也可由金属阳离子（或原子）与一定数目中性分子或阴离子以配位键结合而成 二氯二氨合铂（Ⅱ） 3.配合物也可是直接由金属原子与中性分子以配位键结合而成 五羰基合铁 二茂铁 配位单元：由一个金属阳离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合所形成的复杂离子（或分子） 注意复盐与配合物区别 明矾　　 铁铵矾　 光卤石　 复盐在晶体状态或在水溶液中只含有简单离子，而无复杂的配位单元 　配位化合物的基本概念 二、配合物的组成 配位单元是配合物的核心部分，配位键是其结构的基本特征 （一）中心原子（或离子）：形成体 一般为金属离子，特别是过渡金属离子，具有高氧化态的非金属元素也可为形成体 形成体　 配位体　 配位体数　外界离子 内界　　　　　　　 外界 　配位化合物的基本概念 形成体位于配合物的中心，原子核外有能成键的空轨道，是电子对的接受体 （二）配体和配位原子 中心离子　配位体　配位体数　外界离子 内界　　　　　　　外界 配合物中与中心原子以配位键结合的阴离子或中性分子叫配位体（简称配体） 配体中能提供孤对电子直接与形成体配位的原子叫配位原子 常见的配位体有无机配体与有机配体 ※无机配体　如 ※有机配体　　如　醇　酚　醚　醛　酮　羧酸 根据配体中配位原子的数目，配位体分为 单齿配体：只含上1个配位原子的配体 多齿配体：配体中含有2个或2个以上的配位原子同时与形成体以配位键结合的配体 乙二胺（简写en） 乙二酸（简写ox） 　配位化合物的基本概念 氨基乙酸（简写gly） 乙二胺四乙酸（简写edta或EDTA） 　配位化合物的基本概念 乙二胺四乙酸（简写edta或EDTA） （三）配位数：直接与形成体结合的配位原子数称为配位数 中心离子　配位体 配位体数 外界离子 内界　　　　　 外界 　配位化合物的基本概念 若配体是单齿，则配位体的数目等于该形成体的配位数 若配体是多齿，配位体的数目不等于该形成体的配位数 二（乙二胺）合铜（Ⅱ）配离子 15 　配位化合物的基本概念 一般形成体的配位数为2、4、6 金属阳离子　　　　电荷数　　　配位数 4.配离子的电荷 　配位化合物的基本概念 配离子的电荷数等于中心离子和配体总电荷的代数和，也可根据外界离子的电荷推断配离子的电荷 三、配合物的命名 （1）内界有多种配体，则先无机配体，后有机配体（复杂配体写在括号内）， 先阴离子后中性分子 （2）配体均为阴离子或均为中性分子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列 中文数字表示 氧化数用罗马数字表示 　配位化合物的基本概念 1.配合物内界的命名：配位体数-配位体名称-合-形成体名称 （3）同类配体，配位原子相同时，则按配体中含原子数目多少排列，原子数少的排前面，原子数多的排后面 （4）若配位原子相同，配体中所含原子数也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列 （5）不同配体名称间以圆点分开，相同的配体个数用倍数词头二、三、四等数字表示 （3）对于常见的配合物，还通常用习惯名称 　配位化合物的基本概念 （1）配合物的内界为阴离子时，作为酸根 配合物的名称：配离子名称-酸-外界离子名称 （2）配合物的内界为阳离子时，则相当于普通盐中的简单阳离子 若外界是简单的阴离子，则叫某化某 若外界为含氧的原子团类阴离子，则叫某酸某 2.配合物的命名：阴离子在前，阳离子在后 四、配位化合物的分类 （一）简单配合物 （二）