5.6缓冲溶液（课件）-高一《药用化学基础》同步教学(中国医药科技出版社)

缓冲溶液 缓冲作用：能够抵抗外加少量酸、碱或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液 一、缓冲作用 二、缓冲溶液的组成 缓冲对（或缓冲系） 抗碱成分 抗酸成分 共轭酸碱关系 缓冲对的二种类型 （一）弱酸及其对应的共轭碱：、 、 （二）弱碱及其对应的共轭酸：、、 缓冲溶液 三、缓冲溶液作用原理 以缓冲溶液为例 弱酸－弱酸盐型缓冲溶液的特点：弱酸和弱酸根离子的浓度都较大 “两高一低” 向缓冲溶液中加入少量强酸 向缓冲溶液中加入少量强碱 缓冲溶液 四、缓冲溶液pH值的计算 弱酸及其盐组成的缓冲溶液中存在平衡： ， 设弱酸及其盐的初始浓度分别为和，平衡时 由于同离子效应 起始浓度 浓度变化 平衡浓度 等式两边各取负对数得： 弱酸及其盐组成的缓冲溶液值的计算公式，即缓冲公式 缓冲溶液 根据 弱碱及其盐组成的缓冲溶液pH值的计算公式： 缓冲溶液 缓冲容量：单位体积缓冲溶液的pH值改变一个单位所需加入强酸或强碱的物质的量 缓冲溶液的缓冲能力大小，常用缓冲容量来表示。 缓冲容量越大，说明缓冲溶液的缓冲能力越强 五、缓冲容量 （一）缓冲容量 1.总浓度 总浓度（） 总浓度越大，缓冲容量越大；反之亦然。 （二）影响缓冲容量的因素 2.缓冲比 缓冲比（） 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为时，缓冲能力最大 缓冲溶液的缓冲范围： （三）缓冲范围 缓冲溶液 六、缓冲溶液的选择和配制 1.选择合适的缓冲对，使其中弱酸（弱碱）的尽可能与所配缓冲溶液的值相等或接近，以保证缓冲对在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力 2.组成缓冲对的物质应稳定、无毒，不能与反应物和生成物发生化学反应 3.为使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，除注意所配制的缓冲溶液要有一定的总浓度处，还应注意浓度过高会引起浓度过大或试剂的浪费 4.如果与要配的缓冲溶液不相等时，可按照所需值，利用公式计算出弱酸（弱碱）及其盐的浓度比 5.按照计算，缓冲溶液配好后，由于计算结果是近似值，与实际值有差别，可用酸度计对所配制缓冲溶液的进行校正 pH 配制方法 4.0 5.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 　　　　 20g溶于适量水中,加入　　　　　 134ml,稀释至500ml 　　　　　 50g溶于适量水中,加入　　　　　 134ml,稀释至500ml 77g溶于适量水中, 稀释至500ml 50g溶于适量水中,加入　　　　　氨水 3.5ml,稀释至500ml 　　　　35g溶于适量水中,加入　　　　　氨水 24ml,稀释至500ml 　　　　27g溶于适量水中,加入　　　　　氨水 197ml,稀释至500ml 　　　　3g溶于适量水中,加入　　　　　氨水 207ml,稀释至500ml 几种简易缓冲溶液的配制 缓冲溶液 七、缓冲溶液在医药学上的意义 正常人体血液的值维持在7.35～7.45 　 （一）血液中的缓冲对 缓冲溶液 人体血液中含有多种缓冲体系　 碱储量：血浆中的浓度 血浆中的主要有机盐缓冲体系： 最重要 血浆中的主要无机盐缓冲体系： 和 　 红细胞中主要无机盐缓冲体系： 和 　 红细胞中的主要有机盐缓冲体系：、 最重要 缓冲溶液 血浆中碳酸缓冲系的缓冲作用与肺、肾的调节作用 肾 肺 缓冲溶液 药剂生产、药物的稳定性通常需要选择适当的缓冲对来稳定其值 维生素溶液的值为，常用调节值在之间，既可增加药物的稳定性，又可减轻病人注射时的痛苦 葡萄糖、安乃近等注射液，经过灭菌后值可能发生改变，常用盐酸、枸橼酸、酒石酸、枸橼酸钠等物质的稀溶液进行值调节，使注射剂值维持在4~9之间 已电离的电解质分子数 电解质的分子总数 一元弱酸解离常数与解离度的关系 解离度 共轭酸碱对的与的关系　　　 一元弱碱解离常数与电离度的关系 有关公式 稀释定律 一元弱碱简化公式 弱酸及其盐组成的缓冲溶液 弱碱及其盐组成的缓冲溶液 一元弱酸简化公式 缓冲公式 谢谢 14 $$