第一章《原子结构与性质》检测题2023-2024学年高二下学期人教版（2019）高中化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为 A． B． C． D． 2．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：Y＜Z＜W＜X B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 3．某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，其分子式为（　　） A．C2H6 B．C4H10 C．C5H8 D．C7H8 4．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A． B． C．P：最外层电子排布图为   D． 5．下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中0族元素的电负性最大 C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都等于它的族数 6．如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)，下列关于元素R的判断一定正确的是 … 740 1500 7700 10500 … A．R的最高正化合价为+3 B．R位于元素周期表中第ⅡA族 C．R原子最外层有4个电子 D．R基态原子的核外电子排布式为 7．下列叙述正确的是 A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 8．下列有关物质性质的说法错误的是 A．酸性：H2SO4>HClO4 B．原子半径：Na>Mg C．热稳定性：HCl>HI D．还原性：S2->Cl- 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是 A．电负性： B．Y和Z元素属于P区 C．最简单离子半径： D．第一电离能： 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息判断下列说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应速率的快慢：R＞X B．离子半径：＞ C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R＞X D．简单氢化物的稳定性：Z＞T 11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 12．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14 13．2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B．电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C．第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D．氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 14．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是 A．核外电子排布为与的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子 D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5NA 16．已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A．元素W位于周期表的