2.1共价键 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 知识回顾 元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。 化学键： 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例） 分类 类型 比较 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 极性键和非极性键 2 2 探究～～共价键 从原子的电负性差别来理解成键类型 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差（绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价 1.7 3 0.9 3.0 2.1 3.0 原子间通过共用电子对产生的强烈作用 2.共价键的本质 一、共价键 4 H ↑ 1s H ↓ 1s （即原子轨道重叠） 4 3.共价键的特征 （1）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性 未成对电子 自旋状态相反的 例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 一、共价键 5 5 原子轨道重叠的越多 电子出现的概率越大 共价键越牢固 形成 方向性 （2）方向性 思考交流 除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？以H、Cl为例。 H-Cl H-H Cl-Cl 请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。 （1）σ键 s s σ键，如：H-H - s p σ键，如：H-Cl - p p σ键，如：Cl-Cl - “头碰头” 原子轨道的重叠方式： 种类 轴对称 电子云的对称方式： 4.共价键的分类 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 一、共价键 （2）π键 4.共价键的分类 σ键是有两个原子的p轨道“头碰头” π键是有两个原子的p轨道“肩并肩” 每个π键的电子云有两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称 特征 9 形成π键的原子轨道重叠程度较小，故π键不如σ键牢固。 已知氮分子的共价键是三键， 你能通过原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程吗？ 10 PNG FILE 通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？ 【思考交流】 单键 双键 三键 σ键 1个σ键、1个π键 1个σ键、2个π键 PNG FILE 观察乙烷、乙烯的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷 乙烯 ①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键； ②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键； C-Cσ键 C-Hσ键 PNG FILE 二、键参数 1.键能 键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 13 2.键长 键长是构成化学键的两个原子的核间距 3.键角 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角为键角 键能越大，能量越低，物质越稳定。 △H=反应物键能之和-生成物键能之和 从以下数据中可以得到什么结论： ③ 相同的成键原子：单键键长 > 双键键长 >叁键键长 ① 通常，键长越短，键能越大，共价键越稳定。 探究 H-F H-Cl H-Br H-I 键长（pm） 92 128 141 161 键能（kJ/mol） 567 431 366 298 C-C C=C C C 键长（pm） 154 134 120 键能（kJ/mol） 347 598 820 14 ②同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越长。 正四面体 109°28′ 107°18′ 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 15 NH3 H2O CO2 常见分子的空间结构与键角 三角锥形 V形（角形） 104°45′ 直线形 180° CH4 一、共价键 键参数对分子性质的影响 16 16 1．有关CH2=CH—C≡N分子中所含化学键数目 的说法正确的是（ ） A．6个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键 C．6个σ键，2个π键 D．3个σ键，3个π键