第四章第一节 原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 1 宇观 微观 宏观 3×107~1.5×1026m 10-4~107m 10-10~10-9m 2 万有引力 电磁作用力 量子化 波粒二象性 电子作用力 3 【知识回顾】说说你对原子的认识。 物质 原子 原子核 质子 中子 核外电子 物质/微粒 >10-4 10-10 10-14 10-15 <<10-15 尺度/m 3 4 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子的核电荷数 = 核外电子数 =核内质子数 原子核所带的电荷数 1、原子结构模型的演变 5 道尔顿模型（1803年）： 原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 道尔顿原子模型：“实心球”模型 教材P94：科学史话 5 汤姆孙原子模型：葡萄干面包模型 汤姆孙模型（1904年）： 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 6 汤姆孙 电子之父 阴极射线实验 1、原子结构模型的演变 7 卢瑟福 卢瑟福原子模型：行星式模型 卢瑟福模型： 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 α粒子衍射实验 1、原子结构模型的演变 8 卢瑟福：原子的质量主要集中在原子核 ≈ 质子数×1.007 + 中子数×1.008 1个原子的相对质量 质子数 + 中子数 ≈ 微粒 质子 中子 电子 质量/kg 1.673×10-27 1.675×10-27 9.109×10-31 相对质量① 1.007 1.008 1/1836 原子符号： ZX A 11Na 23 8O 16 7N 14 6C 14 ≈ 质子相对总质量 + 中子相对总质量 质量关系：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 2、原子的表示方法： 9 玻尔 玻尔原子模型：量子化轨道模型 ①原子核外，电子在一系列稳定的轨道上绕核作圆周运动运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 ②多电子原子的电子在不连续的壳层中运动。 ③每个轨道都具有一个确定的能量值，离核愈远能量愈高。 玻尔原子模型：分层轨道模型 1、原子结构模型的演变 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 10 表示从内到外的电子层。 Q 电子层数 n = 1 ， 2 ， 3 ， 4 ， 5 ， 6 ， 7 K L M N O P 原子结构示意图/核外电子的排布： +11 2 8 1 Na 请你画出7、8、10、13、16、17号原子的原子结构示意图 2、原子的表示方法： 含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动—电子层 10 高速运动，接近光速； 没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。 只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。 用“电子云”形象地描述核外电子的运动。 1 2 3 4 现代电子云模型 11 1、原子结构模型的演变 道尔顿模型 汤姆孙模型 卢瑟福模型 玻尔模型 电子云模型 1、原子结构模型的演变 教材P93 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 思考·讨论 13 从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？ 3.原子核外电子排布规律 14 能量最低 由内向外 能量较高 2n2 8 2 18 32 即按K→L→M→N……顺序排列 请你画出K、Ca原子的原子结构示意图 课堂小结 原子 结构 1.原子结构的发展史 3.原子核外电子排布规律 X A Z 2.原子的表示 原子结构示意图 1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A．质子数为116 B．中子数为177 C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61 D 17 2、今有甲、乙、丙、丁四种元素,（皆为前20号元素） 已知: ①甲原子的最外层电子数是次外层的3倍; ②乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和; ③丙元素的单质及其化合