2024年高考化学二轮复习（新高考版） 应专题六 离子反应、离子推断、检验

【第一部分】 专题六 离子反应、离子推断、检验 【复习目标】 1、掌握常见离子反应发生的条件。 2、掌握常见离子的检验方法。 3、掌握常见物质、离子的检验与鉴别。 【核心精讲】 一、离子方程式正误判断及离子共存 1.把握离子方程式正误判断的四个关键 审清题意 “三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 21．离子共存的常见限制条件 条件 类型 举例 颜色 无色溶液 Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)等有色离子不能大量存在 酸性 条件 ①pH<7 ②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液 ③常温下，＝1×10－13 mol·L－1的溶液 ④0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 ⑤0.1 mol·L－1 HCl溶液 a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl－、SO、NO、I－、Br－等)； b.不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、CO、HCO、CH3COO－、SO、HSO、AlO、SiO、ClO－等； c.在酸性条件下含有NO时，Fe2＋不能大量存在 碱性 条件 ①pH>7 ②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液 ③常温下，＝1×10－12的溶液 ④0.1 mol·L－1 NaOH溶液 a.H＋、NH、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在； b.弱酸的酸式酸根离子(HCO、HSO)与OH－不能大量共存 酸性或 碱性 ①与Al反应放出H2的溶液 ②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液 HCO既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存 特定 物质 的溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液 Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 OH－、ClO－、CO、Ag＋等不能大量存在 常见题 干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字 【典例剖析】[2023·四川达州诊断] 下列离子方程式书写正确的是 (　) A.用Pt电极电解AlCl3饱和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O = SO42-+Cl-+2H+ C.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH- = NH3·H2O D.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) 【思维模型】 离子方程式正误判断的思维流程 【方法技巧】 离子共存解题策略 二、离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：①pH<7(常温)； ②能使pH试纸呈红色的溶液； ③能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； ④能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：①pH>7(常温)； ②能使pH试纸呈蓝色的溶液； ③能使石蕊试液呈蓝色的溶液； ④能使酚酞试液呈红色的溶液。 酸性或碱性的溶液：①和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)； ②能使甲基橙呈黄色的溶液； ③c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 【归纳1】 (1)OH－不能和　 等大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和