第四章 探索化学反应的基本规律（同步练习）-高一《药用化学基础（一） 无机化学》同步教学《中国医药科技出版社》

化学反应速率和化学平衡 一、选择题 1 ．关于有效碰撞描述正确的是（ ）。 A 、只要是活化分子就一定能发生有效碰撞 B 、只要碰撞方向合适就能发生有效碰撞 C 、能够发生反应的碰撞称为有效碰撞 D 、只要分子具有足够的能量就能发生有效碰撞 2 ．关于活化能， 下列说法正确的是（ ）。 A 、活化能越大，反应速率越快 B 、活化能是活化分子具有的能量 C 、一般来说，活化能越小，反应速率越快 D 、正反应的活化能与逆反应的活化能相同 3．反应： 3Fe(s)+ 4H2O (g) Fe3O4 (s)+ 4H2 (g) 的平衡常数表达式正确的是（ ）。 A 、Kc = [Fe3O4 ][H2 ]/ [Fe][H2O] B 、Kc = [Fe3O4 ][H2 ]4 / [Fe]3 [H2O]4 C 、Kc = [Fe][H2O]/ [Fe3O4 ][H2 ] D 、Kc = [H2 ]4 / [H2O]4 4 ．对于反应：2H2 (g) + 02 (g) ⇌ 2H20(l)是放热反应，有利于H2 O 生成的条件是（ ）。 A 、高温高压 B 、低温低压 C 、低温高压 D 、高温低压 5 ．反应： 2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g) 在某温度下平衡常数为 0.25，则在此温度下反应 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)的平衡常数为（ ）。 A 、4 B 、0.5 C 、2.0 D 、0.25 6 ．对于平衡体系：aA (g)+ bB(s) dD (g)+ eE(g) ，增大压强（其它条件不变），D 的 含量减少， 则系数关系应是（ ）。 A 、a + b < e B 、a + b < d + e 学科网（北京）股份有限公司 C 、a < d + e D 、a > d + e 7.反应C(s)+ H2O (g) CO (g)+ H2 (g) 正方向是吸热反应， 下列说法正确的是（ ）。 A 、降低温度， 平衡向右移动 B 、增大压强，平衡向右移动 C 、减少H2 O(g)的量，平衡将向右移动 D 、减少CO(g)的量， 平衡将向右移动 8 ．下列说法正确的是（ ）。 A 、平衡常数随起始浓度不同而变化 B 、转化率相同的反应，平衡常数也相同 C 、催化剂对平衡常数和速率常数都有影响 D 、某反应物转化率与它在总反应物中所占的比例不同而不同 9 ．可逆反应2A(g)+ B(g) 2C (g) ，正方向为放热反应，以下说法正确是（ ）。 A 、增加 A 的浓度， 平衡向右移动，K 值增大 B 、增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动 C 、使用正催化剂，化学平衡向右移动 D 、降低温度， 正逆反应速度都减慢， 化学平衡向右移动 10．2NO2 (g) N2O4 (g)，增加压强，体系的颜色变化（ ）。（NO2 红棕色，N2O4 无色） A 、加深 B 、变浅 C 、先深后浅 D 、先浅后深 11.对于放热反应，其正、逆反应活化能的关系是（ ）。 A 、E正＞E逆 B 、E正＜E逆 C 、E正＝E逆 D 、无法确定 12.对于可逆反应达到平衡后（ ）。 A 、反应物和生成物的浓度相同 学科网（北京）股份有限公司 B 、正逆反应都停止 C 、反应物和生成物的浓度不再随时间而变化 D 、反应物浓度小于生成物的浓度 二、名词解释 1 ．基元反应 2 ．非基元反应 3 ．质量作用定律 4 ．活化能 5 ．平衡移动原理 三、判断对错（对的打“√” , 错的打“×”) 1 ．分子发生碰撞就一定能发生反应。 ( ) 2 ．活化能是活化分子具有的能量。 ( ) 3 ．凡是活化分子只要碰撞就能发生反应。 ( ) 4 ．碰撞时只要方向合适， 就一定发生有效碰撞。 ( ) 5 ．过渡态理论中，活化配合物的能量高于反应物的能量， 也高于生成物的能量。 ( ) 6 ．质量作用定律适用于基元反应， 也适用于非基元反应。 ( ) 7 ．催化剂影响化学反应速率，也影响化学平衡。 ( ) 8 ．催化剂影响化学反应速率，但不参加化学反应过程。 ( ) 9 ．活化能越低， 反应越容易进行。 ( ) 10．浓度影响化学平衡移动，也影响化学平衡常数。 ( ) 11 ．压强只对有气体参加的反应的化学反应速率有影响。 ( ) 12 ．温度升高，化学平衡向左移动。 ( ) 13．温度降低，化学平衡向左移动。 ( ) 14 ．温度影响化学平衡常数， 也影响化学平衡移动。 ( ) 15．对于有气体参加并且反应前后气体分子数不等的可逆反应，压强增大，平衡向右移动。 ( ) 16．化学反应处于