10.1常见的酸和碱（第 1课时常见的酸）学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

知识的海洋是点滴汇成的！ 常见的酸 一．酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）____________，遇碱溶液（含OH-的溶液）_______________，在中性溶液中呈____________;无色酚酞溶液遇酸溶液____________，在中性溶液中__________，遇碱溶液_______。 二、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 三、常见的酸 盐酸（氢氯酸）HCl 硫酸H2SO4 形成 H2+Cl2 点燃 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化. 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 ,在实验室中常用浓硫酸作干燥剂. 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 Fe3 +，可用蒸馏法提纯。② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作 四、酸的化学性质 酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能电离出________，有不同的化学性质是因为能电离出的________不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液__________。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（___________反应） 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（___________反应） 4. 酸+碱 → 盐+水（___________________反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（_______________反应） 例1.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2 C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 变式练习：盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( ) A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液 例2.采用一种试剂把下列每组试剂鉴别开来： (1) H2SO4、HCl (2) HCl、NaCl (3)NaOH、HCl 例3.如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式： 物质（杂质） 主要步骤 有关化学方程式 Cu(Fe) Fe(Zn) C(CuO) CO(CO2) Cu(CuO) CO2（O2） H2(CO2) HNO3(H2SO4) HCl(H2SO4) H2（水蒸气） CO2(HCl) 课堂练习： 1．下列物质中，不属于酸的是( ) A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4 2.下列气体既能用浓硫