精品解析：上海市闵行区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题

2023学年第二学期高三年级学业质量调研化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷共8页，六大题，共43小题。 2.答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　K-39　Mn-55　Fe-56　Zn-65 一、光能转化材料ZnS 1. ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8-15nm)。 （1）基态硫原子的价电子排布式为_____。 （2）金属Zn在元素周期表的_____。 A. s区 B. p区 C. ds区 D. f区 （3）下列说法中正确的是_____。 A. 电负性：S<N B. 第一电离能：Zn>S C. 硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D. 硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 （4）将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用_____将该分散系与NaCl溶液进行鉴别 A. 渗析 B. 丁达尔现象 C. 萃取 D. 盐析 2. 太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能，从而实现太阳能的利用。其晶胞结构如下图所示： （1）该晶胞中含有_____个S2—。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 （2）Zn2+填在了S2—形成的_____空隙中。 A. 立方体 B. 正四面体 C. 正六面体 D. 正八面体 （3）已知该晶胞密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_____pm。(已知：1pm=1×10-10cm) 二、SO2、N2O的吸收和转化 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。 Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。 3. SO2分子的空间结构为_____；SO2的键角_____H2O(选填“>”或“<”) 4. 下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项) A. 该装置能充分利用热能 B. 进入转化器气体要净化操作 C. 温度475℃，此时SO2转化率最大 D. 该装置a端出来的气体只有SO3 利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。 5. 控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_____。 Ⅱ、N2O转化 Fe+催化作用下与CO发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) 6. 该反应分两步进行，第一步：Fe++N2OFeO++N2，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。 7. 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。 （1）该反应的_____(选填“>”或“<”)0. （2）若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速率为_____。 （3）容器Ⅱ中，反应在B点时对应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。 （4）根据题给信息，下列有关说法正确的是_____。 A. 体积之比：VⅠ>VⅡ>VⅢ B. 容器Ⅲ中，当N2与O2物质的量之比为2：1时反应达平衡状态 C. 图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等 D. 图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等 （5）若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_____ A. υ正>υ逆 B. υ正<υ逆 C. υ正=υ逆 三、磁记录材料Fe/Fe3O4 Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下： 已知： Ⅰ、相关反应原理： ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3 ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16 8. 用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。 9. 取少量反应后溶