2024年中考化学复习专题突破(四)----溶解度曲线的应用

 第九单元 溶　　液 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 ☞解题引导 查出溶解度，比较不同物质溶解度的大小 应用一： 1.根据已知温度查出物质的溶解度，描述物质的溶解度时要注明温度和单位“g”。 2.比较不同物质的溶解度大小时，一定要在相同温度下进行，否则无法比较。 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 1.（2022·扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C.60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D.将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变 C 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 溶解度与溶液知识相结合 应用二： ☞解题引导 1. 计算溶液的质量，应先根据溶解度曲线判断溶质能否全部溶解，溶液的质量等于溶进去的溶质质量加上溶剂质量。 2. 比较溶质质量或溶剂质量的大小，一定要强调“等质量的饱和溶液”，少了“等质量”或“饱和”都无法比较。 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 3.根据溶解度曲线和所给出的溶质、溶剂质量判断溶液是否饱和。 4.根据溶解度曲线的走向判断：①不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；②饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 2.（2022·重庆A） 下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（　　） A.高于t1 ℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C.t1 ℃时50 g乙投入水中一定能完全溶解 D.t2 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 D 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 溶解度曲线与溶质质量分数相结合 应用三： ☞解题引导 1.饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。 2.比较某温度下不同物质饱和溶液的溶质质量分数大小。（说明：“饱和”是关键，否则无法比较。） 3.升温或降温之后，若物质的溶解度变大，则溶质的质量分数不变（尽管物质的溶解能力变大，但没有额外增加溶质，溶质和溶剂的质量均不变）；若物质的溶解度变小，则会析出晶体，导致溶质的质量分数变小。 S S＋100 g 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 3. A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，A 物质的饱和溶液中溶质的质量分数 为　　　　。 （2）t2℃时，把15 g A 物质放到50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为　　　　　。 （3）t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。　 20% 20% A＞B＞C 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 （4）将t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质的质量分数减小的是　　　　　，不变的是　　　　　。此时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　　　　　　。 A和B C B＞A＞C 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 根据溶解度判断固体物质的溶解性 应用四： ☞解题引导 固体溶解度与溶解性的关系 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 4.（2022·重庆B） 20 ℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。 溶解度S 溶解性 S≥10 g 易溶 10 g＞S≥1 g 可溶 1 g＞S≥0.01 g 微溶 S＜0.01 g 难溶 （1）20 ℃时a、b两物质的溶解性均为　　　　　溶。 易 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 （2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与　　　　　相似（填序号）。 A．KNO3　　　　　　B．NaCl　　　　　C．Ca（OH）2 （3）某温度时，将b的饱和溶液升温　　　　　（选填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 C 不一定 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 （4）关于a、b溶液说法正确的是　　　　　（填序号）。 A．20 ℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使60 ℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液 为饱和溶液 B 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 根据溶解度曲线判断获得晶体的方法 应用五： 根据溶解度曲线的走向判断从溶液中得到晶体的方法： 1.陡升型——冷却热的饱和溶液结晶或降温结晶（如KNO3）。 2.缓升型——蒸发溶剂结晶（如NaCl）。 ☞解题引导 专题突破(四)　溶解度曲线的应用 5.盐湖地区的人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl 和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　） A.NaCl 的溶解度随温度变化不大 B．44 ℃时Na2CO3饱