第2章 热点强化课2 阿伏加德罗常数应用的正误判断-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（人教单选版）

　　　　　　　阿伏加德罗常数应用的正误判断 [考点突破] 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几年的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉及面广的特点，同时也能全面考查化学学科核心素养。 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( × ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( × ) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( √ ) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( × ) (5)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA( √ ) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( × ) (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( √ ) 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( × ) (2)(2021·河北卷)1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA( √ ) (3)(2021·河北卷)1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA( √ ) (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( × ) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( × ) (6)(2020·全国Ⅲ卷)1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子( × ) (7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( √ ) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( × ) 　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)。 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不是气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g18O2中含有10NA个中子( × ) (2)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ ) (3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( × ) (4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( × ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( √ ) (6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( × ) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( √ ) (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含Si—O 4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(2)将混合